泡菜是我國北方人民廣泛喜愛的一種菜肴，但在腌制過程中，由于一些硝酸鹽還原菌的作用，會產生一定量的亞硝酸鹽．某校自然科學課外研究小組為了了解泡菜在腌制過程中亞硝酸鹽含量變化及其高峰期出現(xiàn)的時間，以及泡菜在加熱煮熟狀態(tài)下亞硝酸鹽含量變化的情況進行了如下實驗：
（1）選1、2、3號容量相同的泡菜壇，分別加入0.6kg的新鮮蓮花菜；
（2）再在壇中加滿煮沸過的質量分數(shù)為10%的NaCl溶液；
（3）封壇前分別測量各壇中液體未加熱和煮沸后亞硝酸鹽的含量；
（4）用水封壇，放在15～20℃環(huán)境中；
（5）以后每隔4天測量一次，直至泡菜腌熟能夠食用為止，周期約為15天．所得數(shù)據(jù)見表1和表2．
表1 泡菜腌制過程中亞硝酸鹽含量的變化（未加熱）
| 亞硝酸鹽含量（mg/kg） 時間 |
1號壇 | 2號壇 | 3號壇 |
| 封壇前 | 0.15 | 0.15 | 0.15 |
| 第4天 | 0.6 | 0.2 | 0.8 |
| 第8天 | 0.2 | 0.1 | 0.6 |
| 第12天 | 0.1 | 0.05 | 0.2 |
| 第16天 | 0.1 | 0.05 | 0.2 |
| 亞硝酸鹽含量（mg/kg） 時間 |
未加熱 | 加熱煮沸后 | ||||
| 1號壇 | 2號壇 | 3號壇 | 1號壇 | 2號壇 | 3號壇 | |
| 封壇前 | 0.15 | 0.15 | 0.15 | 0.15 | 0.15 | 0.15 |
| 第4天 | 0.6 | 0.2 | 0.8 | 0.6 | 0.2 | 0.8 |
| 第8天 | 0.2 | 0.1 | 0.6 | 0.2 | 0.1 | 0.6 |
| 第12天 | 0.1 | 0.05 | 0.2 | 0.1 | 0.05 | 0.2 |
| 第16天 | 0.1 | 0.05 | 0.2 | 0.1 | 0.05 | 0.2 |
（1）在該項研究中，要取同樣處置的3只壇的目的是什么？
（2）請根據(jù)表1中的數(shù)據(jù)，以時間為橫坐標、亞硝酸鹽含量為縱坐標，繪制3只壇內亞硝酸鹽含量隨時間變化的趨勢圖．
（3）根據(jù)曲線及表1、表2中的數(shù)據(jù)，你可以推理出什么結論？
（4）該項研究的設計存在著一個較明顯的缺陷，你認為是什么？
【答案】見試題解答內容
【解答】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：3難度：0.5
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1．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5 -
2．小強在實驗室用石灰石和濃鹽酸制CO2，檢驗生成二氧化碳時，將產生的氣體通入澄清石灰水中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。
【提出猜想】
猜想1：他猜想可能是石灰水變質了，請寫出發(fā)生的反應方程式：。
猜想2：。
【驗證猜想】為了驗證猜想1，小強設計了如下實驗：
小強按照老師的建議將濃鹽酸換成稀鹽酸，再將制取的CO2持續(xù)通入新制的澄清石灰水中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象澄清石灰水先變渾濁而后又變澄清。小強感到很意外。實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 在石灰石中加入稀硫酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中 猜想1不正確
【查閱資料】CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應生成Ca（HCO3）2。
【提出猜想】生成的CaCO3和CO2、H2O繼續(xù)反應生成Ca（HCO3）2
小強從老師那里得知：沉淀消失確實是CO2與CaCO3和H2O繼續(xù)反應生成Ca（HCO3）2．由此小強推測出Ca（HCO3）2的一條物理性質是。
小強還想了解Ca（HCO3）2的其它化學性質：Ca（HCO3）2受熱能否分解？
【設計實驗】小強用如圖所示裝置進行實驗，加熱時通過檢驗產物中有水和二氧化碳生成，就可證明Ca（HCO3）2受熱能分解。
【實驗過程】
【反思和評價】小強認為步驟1的實驗就能證明Ca（HCO3）2受熱一定分解了，你認為是否正確，并說明理由實 驗 操 作 實 驗 現(xiàn) 象 結 論 步驟1：取少量Ca（HCO3）2粉末，放入試管中進行加熱。 觀察到試管口附近有小液滴產生。 有水生成 步驟2：將產生的氣體，通入紫色石蕊溶液。 有CO2生成 。
【反思與應用】石家莊的自來水一般為硬水含有Ca2+、HCO3-等離子。根據(jù)以上實驗思考硬水家庭可用煮沸的方法將自來水軟化的原因（寫出化學方程式）。發(fā)布：2024/11/27 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.1 -
3．某校學習小組學習固體、液體的密度測量之后，準備探究氣體密度的測定。學習小組認為氣體密度的測定原理和小石塊、鹽水的密度測定一樣。
【提出問題】
如何利用石灰石與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積，并處理數(shù)據(jù)。
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積：
【分析與表達】
（1）實驗Ⅰ中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產生氣泡，發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）實驗Ⅱ中，裝好藥品前先（填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是。
【記錄與處理】
（3）實驗產生的CO2質量為實驗Ⅰ中反應前的電子天平示數(shù)與完全反應后的示數(shù)差
（4）實驗Ⅱ的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：
根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器讀數(shù)/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 ml。
（5）根據(jù)（3）、（4）測得的數(shù)據(jù)，用密度的計算公式計算。
【實驗反思】
（6）有同學認為實驗Ⅰ與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應。對于實驗Ⅰ與實驗Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同，但對于反應中應該石灰石過量才不會影響實驗結果有不同的看法，你的看法是：。發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.3
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