（1）某化學興趣小組欲通過實驗探究化學反應中的質量守恒，請回答相關問題。
【實驗設計】
甲同學選用白磷進行實驗，乙同學選用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液進行實驗，甲、乙同學選用的實驗裝置如圖所示。
?
【實驗現象】
①甲同學觀察到的實驗現象為
白磷燃燒產生白煙，氣球開始膨脹，冷卻后又變癟
白磷燃燒產生白煙，氣球開始膨脹，冷卻后又變癟
，托盤天平平衡。
②乙同學觀察到的實驗現象為燒杯內產生藍色沉淀，托盤天平
平衡
平衡
（填“平衡”或“不平衡”）。
【實驗結論】
甲同學和乙同學根據實驗現象，得出化學反應都遵循質量守恒定律。
分析原因，他們認為在化學反應前后，一定不變的是
②④⑤
②④⑤
（填選項序號、合理均選）。
①分子種類；
②原子種類；
③分子數目；
④原子數目；
⑤元素種類。
【交流反思】
丙同學將鎂條在氧氣中充分燃燒，然后將生成物全部收集起來，并準確稱量了生成物的總質量，發(fā)現反應后生成物的質量大于反應前鎂條的質量。所以丙同學提出鎂條燃燒的反應不遵循質量守恒定律。
你是否同意他的觀點？
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”）。請解釋此實驗現象產生的原因：
有氧氣參加化學反應
有氧氣參加化學反應
。
（2）某化學興趣小組在學習O₂制備時，對MnO₂做催化劑加快過氧化氫分解產生了興趣，他們提出疑問：其他物質能否對過氧化氫分解速率產生影響？
【查閱資料】影響化學反應速率的因素有很多，如：使用催化劑、改變反應物的濃度等。
【實驗探究】同學們按如圖組裝實驗裝置，在室溫下分別進行了四組實驗，并用O₂傳感器測定實驗過程中O₂含量的變化情況，得到如圖所示曲線：

?

組別試劑

第1組 2mL5%H₂O₂

第2組 2mL5%H₂O₂+0.5gCuO粉末

第3組 2mL5%H₂O₂+0.5gMnO₂粉末

第4組 2mL10%H₂O₂+0.5gMnO₂粉末

【實驗結論】
Ⅰ.對比第1～3組實驗曲線，進行分析：
①CuO粉末對H₂O₂的分解
有
有
（填“有”或“無”）催化作用。
②實驗中對H₂O₂分解催化效果最優(yōu)的物質是
MnO₂
MnO₂
。
③設置第1組實驗的目的是
對比
對比
。
Ⅱ.對比第3、4兩組實驗曲線，據此可得出的結論為
其他條件相同時，過氧化氫濃度越大分解速率越快
其他條件相同時，過氧化氫濃度越大分解速率越快
。

【答案】白磷燃燒產生白煙，氣球開始膨脹，冷卻后又變癟；平衡；②④⑤；不同意；有氧氣參加化學反應；有；MnO₂；對比；其他條件相同時，過氧化氫濃度越大分解速率越快

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/10/21 9:0:2組卷：31引用：1難度：0.5

相似題

1．某學生為了探究甲烷的組成元素，設計并完成了如下探究實驗，請你幫他完成下面的實驗報告：
提出問題：甲烷中含有哪些元素？
【查閱資料】含碳元素的物質完全燃燒生成CO₂。
實驗探究：

實驗步驟實驗現象解釋與結論

①在空氣中點燃甲烷，
②將潔凈干燥的小燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方。燒杯內壁有水珠。（1）證明生成物有水，甲烷中一定含有

元素。

③將蘸有澄清石灰水的小燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方。（2）

。（3）證明生成物有CO₂．甲烷中一定含有

元素。

（4）表達與交流：
經實驗測定甲烷的化學式為CH₄，請你寫出甲烷燃燒方程式：

。

發(fā)布：2024/12/1 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5

發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：8引用：2難度：0.5

發(fā)布：2024/12/25 10:18:46組卷：11引用：2難度：0.5

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實驗步驟	實驗現象	解釋與結論
①在空氣中點燃甲烷， ②將潔凈干燥的小燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方。	燒杯內壁有水珠。	（1）證明生成物有水，甲烷中一定含有元素。
③將蘸有澄清石灰水的小燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方。	（2）。	（3）證明生成物有CO₂．甲烷中一定含有元素。

探究步驟	預計現象	相關結論
用坩堝鉗夾持一小段烘干的玉米秸稈，點燃后伸入盛有氧氣的集氣瓶中	玉米秸稈劇烈燃燒，火焰熄滅后能夠觀察到瓶壁上有水珠	產物中有
向集氣瓶中滴入少量	能夠觀察到	產物中有CO₂

實驗方案	方案一	方案二
實驗裝置
實驗過程	分別將反應物及反應容器放在托盤天平上用砝碼平衡
實驗過程	取下燒杯，將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現象是、溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；再將其放回托盤天平，天平的指針（填“向左”或“向右”或“不”）偏轉。	取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入燒杯中，充分反應后再放回托盤天平，天平的指針（填“向左”或“向右”或“不”）偏轉，其原因是。