當(dāng)前位置： 2009-2010學(xué)年浙江省杭州市蕭山九中高二（下）暑假化學(xué)作業(yè)（二）> 試題詳情

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號(hào)：
A
Na
Na
B
Al
Al
C
Si
Si
D
P
P
E
Cl
Cl
。
（2）A與E兩元素可形成化合物，寫出電子式

（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O
NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O

（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）
H₂SiO₃＜H₃PO₄
H₂SiO₃＜H₃PO₄
。

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】Na；Al；Si；P；Cl；菁優(yōu)網(wǎng)

；NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；H₂SiO₃＜H₃PO₄

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：2難度：0.5

相似題

1．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A 原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

B 原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同

C 原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素

D 在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小

E 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

F 基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

（1）寫出B、D的元素名稱：B

、D

。
（2）元素F位于周期表的

區(qū)，其價(jià)電子的排布式為

。
（3）A、C和E三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：

（請(qǐng)?zhí)钤胤?hào)）
（4）已知元素A、B形成的（AB）₂鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵之比為

。
（5）烯丙醇（CH₂=CH-CH₂OH）分子中碳原子的雜化類型為

。
（6）EC₂^-的空間構(gòu)型為

。
（7）電解D與E形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其電解的總化學(xué)方程式

。

發(fā)布：2024/11/5 9:0:1組卷：56引用：1難度：0.5

解析

2．2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年。
（1）俄羅斯科學(xué)家宣布他們找到了119號(hào)元素（Uue），該元素在元素周期表中的位置為

，是一種

元素（填金屬或非金屬）。
（2）如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X Y

Z W

回答下列問題：
①Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；
②Z、W元素的氫化物穩(wěn)定性

＞

（寫化學(xué)式）；
③XW₂的電子式為

④X與氫元素形成的某種化合物是一種常用的有機(jī)溶劑，相對(duì)分子質(zhì)量為78，且分子中X與氫原子個(gè)數(shù)比為1：1．該化合物的分子式為

⑤能證明X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的事實(shí)是

（用化學(xué)方程式表示）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.5
解析
3．A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A₂C和A₂C₂兩種常見的液態(tài)化合物，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11，D⁺與C的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素符號(hào)：B

，D

。
（2）A元素具有兩個(gè)中子的核素的表示符號(hào)為

，E的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。
（3）A₂C₂的分子式為

。
（4）將少量F的單質(zhì)通入足量NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。
發(fā)布：2024/11/4 6:30:2組卷：32引用：3難度：0.7
解析

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元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
B	原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同
C	原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素
D	在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小
E	元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
F	基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子