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硫酸銅在水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中可用于防治魚病,不同魚類對(duì)硫酸銅濃度的適應(yīng)性不同。
(1)工業(yè)上以海綿銅(主要成分為Cu和CuO)為原料制備硫酸銅的流程如圖。
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①氨浸出:發(fā)生的主要反應(yīng)有2Cu+O2+4NH3?H2O+2(NH42CO3=2Cu(NH34CO3+6H2O、2CuO+4NH3?H2O+2(NH42CO3=2Cu(NH34CO3+6H2O。為了提高氨浸出過(guò)程中銅元素的浸出率,需要控制溫度在25~50℃之間,溫度過(guò)低或過(guò)高都不利于氨浸出,其原因是溫度過(guò)低反應(yīng)速率太慢、
溫度過(guò)高氨水會(huì)分解
溫度過(guò)高氨水會(huì)分解

②碳化:碳化后生成Cu2(OH)2CO3沉淀和一種可溶性的鹽
(NH42CO3或NH4HCO3
(NH42CO3或NH4HCO3
(寫化學(xué)式)。
③轉(zhuǎn)化:Cu2(OH)2CO3沉淀與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
,得到的硫酸銅溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾、洗滌、干燥,得到硫酸銅晶體。
④該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除H2O外,還有
CO2
CO2
(寫化學(xué)式)。
⑤已知不同NH3?H2O的過(guò)量系數(shù)對(duì)Cu的浸出率影響較大。不同NH3?H2O的過(guò)量系數(shù)對(duì)Cu的浸出率以及產(chǎn)品中CuSO4?5H2O的含量影響見表。
氨水的過(guò)量系數(shù) 海綿銅的質(zhì)量/g 浸出率% CuSO4?5H2O的含量%
1.5 10.0 72.40 98.44
2.0 10.0 91.90 98.86
3.0 10.0 93.90 98.83
由表可知:氨水的過(guò)量系數(shù)最佳范圍為
2.0-3.0
2.0-3.0
(填“15-2.0”或“2.0-3.0”)。
(2)為檢驗(yàn)?zāi)沉蛩徙~溶液的濃度,小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2的實(shí)驗(yàn)方案。
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①流程中加入足量BaCl2溶液的目的是使硫酸銅充分轉(zhuǎn)化為沉淀,判斷BaCl2溶液已經(jīng)足量的方法為將混合液靜置,向上層清液中滴加
BaCl2
BaCl2
溶液,無(wú)白色沉淀生成,說(shuō)明BaCl2溶液已足量。
②步驟Ⅳ稱得固體質(zhì)量為2.33g,則該硫酸銅溶液的濃度為
6.4%
6.4%
(結(jié)果保留到0.1%)。
③下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)硫酸銅溶液的濃度偏大的有
bc
bc
(填字母)。
a.步驟Ⅰ中將燒杯中的固液混合物轉(zhuǎn)移入過(guò)濾器時(shí)未洗滌燒杯
b.步驟Ⅱ中洗滌不干凈
c.步驟Ⅲ干燥不充分

【答案】溫度過(guò)高氨水會(huì)分解;(NH42CO3或NH4HCO3;Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O;冷卻結(jié)晶;CO2;2.0-3.0;BaCl2;6.4%;bc
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:132引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.碳酸鋇(化學(xué)式為BaCO3)是重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于電子、建材、冶金和化工等諸多行業(yè)和部門。納米BaCO3以其優(yōu)于普通高純BaCO3的特性,因此,制備納米BaCO3符合當(dāng)前社會(huì)大量需求。下面是以毒重石礦(主要成分是BaCO3,還含有其它雜質(zhì)等)生產(chǎn)BaCO3的兩種工藝流程。
    查閱資料:①BaCO3高溫煅燒發(fā)生分解反應(yīng)。
    ②氧化鋇BaO與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿
    ③毒重石礦中雜質(zhì)不溶于水,也不溶于硝酸等。
    ④下列方案Ⅰ制備BaCO3由于焙燒溫度高,能耗很大,而且生成的氧化鋇不穩(wěn)定;方案Ⅱ制備BaCO3需要消耗大量的無(wú)機(jī)酸和碳酸鹽,同時(shí)又帶來(lái)設(shè)備腐蝕的問(wèn)題;因此,制備BaCO3需探究更優(yōu)方案。
    Ⅰ.制備高純的碳酸鋇(BaCO3
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    (1)操作Ⅰ的名稱為
     
    ;該操作在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、
     
    和玻璃棒等。
    (2)氧化鋇與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    Ⅱ.制備納米BaCO3
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    (3)寫出硝酸與BaCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ;該反應(yīng)屬于
     
    反應(yīng)(填寫基本反應(yīng)類型)。
    (4)從“廢液”的有效成分中分離出副產(chǎn)品--氮肥,其化學(xué)式為
     
    。
    (5)從節(jié)能角度比較兩種制備BaCO3的工藝,方案
     
    (填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”)更佳。

    發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:93引用:1難度:0.6
  • 2.化學(xué)幫助我們研究物質(zhì)的制法,生產(chǎn)出人們所需的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
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    (一)如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置。
    (1)寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱:①
     
    ;②
     

    (2)用高錳酸鉀制取氧氣,可選擇的發(fā)生裝置為
     
    (填字母序號(hào)),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    ,該裝置有一不足之處,請(qǐng)指出或改正
     
    。
    (3)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,可選用C作為發(fā)生裝置,該裝置的優(yōu)點(diǎn)是
     
    ,鋅粒應(yīng)該放在
     
    。
    (二)我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究鐵冶煉的原理,裝置如圖2所示。
    (4)裝置A硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    (5)實(shí)驗(yàn)中需要進(jìn)行尾氣處理的原因是
     
    。
    (三)我國(guó)早在西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說(shuō),這是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。如圖3是某大型化工廠提純含銅廢料的生產(chǎn)流程圖:
    (6)步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (7)古代“濕法冶金”的原理與圖中步驟
     
    (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的反應(yīng)原理相同。
    (8)在步驟中,我們得到一種“不溶物A”,用化學(xué)方程式表示從中提純銅單質(zhì)的一種方法
     
    。

    發(fā)布:2024/11/16 8:0:2組卷:52引用:1難度:0.5
  • 3.某科研小組利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來(lái)浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料,實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用。流程如圖所示:
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    (1)寫出氧化鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    。
    (2)物質(zhì)X可用作氮肥,化學(xué)式為
     
    ;該化肥不能與
     
    混合使用。
    (3)請(qǐng)推出物質(zhì)Y的化學(xué)式:
     
    。

    發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:30引用:2難度:0.5
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