化學反應中的能量和速率變化對生產生活有著重要意義。某研究學習小組同學
進行下列探究活動。
（1）甲同學探究反應Fe+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂↑中的能量變化。向裝有鐵片的試管中加入1mol/L的H₂SO₄，觀察到試管內有氣泡產生，觸摸試管外壁，溫度升高。
①該反應為

放熱

放熱

 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②下列措施中，能加快氫氣生成速率的是

a

a

 （填字母）。
a.將鐵片改成鐵粉
b.將稀H₂SO₄改成濃硫酸
c.加硫酸鈉溶液
（2）氨是重要的化工原料，已知合成氨的反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），研究該反應的能量變化與反應速率和限度對工業(yè)生產有重要的意義和價值。
①圖中表示生成2mol NH₃（g）的能量變化，1mol N₂（g）和3mol H₂（g）變成2mol N（g）和6mol H（g）時

吸收

吸收

 （填“吸收”或“放出”）能量

a

a

kJ。
②該反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到最大限度的是

BD

BD

。
A．2v_正（NH₃）=3v_逆（H₂）
B．NH₃的濃度不再發(fā)生改變
C．混合氣體的密度不變
D．N₂的轉化率不再發(fā)生改變