為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題（已知：氯氣易溶于四氯化碳，而氯化氫不溶）
（1）請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：b接 ee，ff接 dd，cc接a。
（2）U形管中所盛試劑的化學式為 CuSO4CuSO4。
（3）裝置③中CCl4的作用是 吸收Cl2吸收Cl2。
（4）乙同學認為甲同學實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某個裝置之后再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在 ③③之后（填裝置序號），瓶中可以放入 濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）。
（5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置⑤，只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液。你認為可將溶液換成 濕潤的有色布條濕潤的有色布條，如果觀察到 布條不褪色布條不褪色的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
（6）若取過量的MnO2與一定體積的濃HCl（含溶質HCl為0.4 mol）制備Cl2（假設HCl的揮發(fā)不計，裝置氣密性良好），則制備的Cl2總小于0.1mol的原因是 隨著反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止隨著反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止。
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】e；f；d；c；CuSO4；吸收Cl2；③；濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）；濕潤的有色布條；布條不褪色；隨著反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：1難度：0.6
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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