1．已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）ΔH在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)分析下列判斷正確的是（　?。?br />

2．Ⅰ.變化觀(guān)和平衡觀(guān)視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)
（1）工業(yè)上在Cu-ZnO催化下利用CO₂發(fā)生如下反應(yīng)Ⅰ生產(chǎn)甲醇，同時(shí)伴有反應(yīng)Ⅱ發(fā)生。
Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
①已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖1，反應(yīng)Ⅰ的ΔH₁為 。

②不同條件下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃由大到小的順序是 。壓強(qiáng)為p₁時(shí)，溫度高于300℃之后，隨著溫度升高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因 。
（2）能說(shuō)明反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH₃OH（g）的同時(shí)消耗了1molCO₂（g）
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
Ⅱ.從微粒結(jié)構(gòu)視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)
（3）基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式為 ；第四周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Co相等的有 （填元素符號(hào)）。
（4）利用配合物的特征顏色可檢驗(yàn)補(bǔ)鐵藥片中的Fe³⁺和Fe²⁺，部分配合物的結(jié)構(gòu)如下：
?
①取等量碾碎的藥片放入兩支試管中，試管1加鹽酸溶解，試管2加等體積蒸餾水溶解。分別滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)試管1溶液變紅，試管2溶液不變色。依據(jù)圖示信息，解釋SCN^-檢驗(yàn)Fe³⁺須在酸性條件下進(jìn)行的原因 。
②鄰二氮菲中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù) 。（填標(biāo)號(hào)）。
A.2s軌道
B.2p軌道
C.sp雜化軌道
D.sp²雜化軌道

3．汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-373.4kJ?mol^-1，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列措施可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　?。?/div>