化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu₃O₇，其中

1

3

的Cu以罕見的Cu³⁺形式存在．Cu在元素周期表中的位置為

第四周期第ⅠB族

第四周期第ⅠB族

，基態(tài)Cu³⁺的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

．
（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛．研究表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為

B

B

（填選項(xiàng)字母）．
A．V₂O₅    B．CrO₂    C．PbO    D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

O＞C＞H

O＞C＞H

；碳原子的雜化方式為

sp²、sp³

sp²、sp³

．
（4）“可燃冰”因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①“可燃冰”中分子間存在的作用力為

氫鍵、范德華力

氫鍵、范德華力

．
②H₂O的VSEPR模型為

四面體形

四面體形

比較鍵角的大?。篐₂O

＜

＜

CH₄（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)?!--BA-->

甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對(duì)，而H₂O分子有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小

甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對(duì)，而H₂O分子有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景．該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有

4

4

個(gè)碳原子．已知石墨的層間距為apm,C-C鍵長(zhǎng)為b pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則石墨晶體的密度為

16

×

1

0

30

3

a

b

2

N

A

16

×

1

0

30

3

a

b

2

N

A

g?cm^-3（列出計(jì)算式）．