某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內容產(chǎn)生興趣。在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗。一段時間后，關閉電源，從K處導出部分的溶液作為待測液進行如下探究。
老師提示：
Ⅰ．電解飽和食鹽水的化學方程式：
2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應對以下實驗的影響。
探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉
（1）同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你將實驗報告填寫完整。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
向待測液中滴加幾滴酚酞試液 向待測液中滴加幾滴酚酞試液	酚酞試液變紅色 酚酞試液變紅色	待測液呈堿性，表明含有氫氧化鈉

探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質量分數(shù)
【實驗1】用酸堿中和法測定：甲組同學稱取一定質量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸的體積/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	9.8
燒杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

（2）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

。
（3）氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時共消耗稀鹽酸的體積為

9.8

9.8

mL。
【實驗2】用沉淀法測定：
乙組同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗：

（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是

使氫氧化鈉完全反應

使氫氧化鈉完全反應

。滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置

取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過量

取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過量

（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。
（5）步驟③過濾出的沉淀物是

氫氧化鎂

氫氧化鎂

。
（6）利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質量分數(shù)將

偏大

偏大

（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）。
（7）甲組同學稱取100g的待測液于燒杯中，向其中邊入氯化鎂溶液，測得加入氯化鎂溶液質量和產(chǎn)生沉淀質量的數(shù)據(jù)如下：

加入氯化鎂溶液的質量/g	0	50	100	150	200	250
沉淀的質量/g	0	2.9	5.8	m	11.6	11.6

①表中m=

8.7

8.7

。
②則待測液中氫氧化鈉的質量分數(shù)是

16%

16%

（有計算過程）