在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO₂ （g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表達(dá)式為：

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

CO

）

2

?

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

CO

）

2

?

c

（

H

2

）

；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為

放熱

放熱

反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
（3）當(dāng)溫度為850℃，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

B

B

（填代號(hào)）。
A．v（正）＞v（逆）      B．v（正）＜v（逆）      C．v（正）=v（逆）      D．無(wú)法判斷
（4）在700℃通過(guò)壓縮體積增大氣體壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中H₂（g）的轉(zhuǎn)化率

不變

不變

（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過(guò)此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H₂（g）的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請(qǐng)你從平衡原理解釋其原因

壓強(qiáng)增大使水蒸氣液化，降低了水蒸氣的濃度，平衡向右移動(dòng)

壓強(qiáng)增大使水蒸氣液化，降低了水蒸氣的濃度，平衡向右移動(dòng)

。