碳酸亞鐵（FeCO3）是生產(chǎn)補血劑的重要原料，制取碳酸亞鐵的過程中涉及以下探究實驗。
實驗一：為探究某固體化合物X（僅含有三種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如圖實驗。
已知：氣體甲、氣體乙均為單質(zhì)。
請回答：
（1）氣體甲與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為 2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-?；衔颴含有的元素為 Fe、Cl、OFe、Cl、O（寫元素符號）。化合物A的化學(xué)式為 FeOFeO。
實驗二：如圖裝置利用實驗一所得溶液B制取FeCO3（白色固體，難溶于水）：
裝置丙中，先將導(dǎo)管移出液面通入一段時間氣體，再向Na2CO3溶液（pH=11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量B溶液產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。
請回答：
（2）試劑a是 飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液。向Na2CO3溶液通入CO2的目的是 降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe（OH）2降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe（OH）2。丙裝置中制取FeCO3的離子方程式為 Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2OFe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O。
（3）不可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液B中的金屬陽離子的原因是 溶液B中的氯離子也能使高錳酸鉀溶液褪色溶液B中的氯離子也能使高錳酸鉀溶液褪色。
（4）100mL0.8mol/L B溶液完全反應(yīng)，最終得到5克FeCO3固體，則產(chǎn)率為 53.88%53.88%（結(jié)果保留2位小數(shù)）。
【答案】2I-+Cl2=I2+2Cl-；Fe、Cl、O；FeO；飽和NaHCO3溶液；降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe（OH）2；Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；溶液B中的氯離子也能使高錳酸鉀溶液褪色；53.88%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：3難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7
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