在研究“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下探究：
（1）在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中加入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數(shù)字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。
由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）熱量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

。
（2）從微觀角度分析，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子

氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子

。
【交流與討論】同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。
思路一：驗(yàn)證有

生成物生成

生成物生成

。
思路二：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)燒杯中反應(yīng)后的溶質(zhì)成分產(chǎn)生興趣，并對(duì)其成分進(jìn)行猜想：
【猜想與假設(shè)】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：

NaCl、HCl

NaCl、HCl

【實(shí)驗(yàn)與驗(yàn)證】

步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
步驟Ⅰ：取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入硫酸銅溶液	不產(chǎn)生沉淀 不產(chǎn)生沉淀 。	猜想二不成立
步驟Ⅱ：另取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入硝酸銀溶液	出現(xiàn)白色沉淀	猜想三成立

【評(píng)價(jià)與反思】
Ⅰ.有同學(xué)認(rèn)為，僅通過步驟Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，就得出“猜想三成立”證據(jù)不足，理由是

氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀

氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀

。
Ⅱ.在對(duì)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行猜想時(shí)，除了考慮生成物外還要考慮

反應(yīng)物是否過量

反應(yīng)物是否過量

。