影響化學反應速率的因素有很多，某課外興趣小組用實驗的方法對其進行探究。
（1）實驗一：取3mol?L-1的H2O2溶液各10mL分別進行下列實驗，實驗報告如表所示。
| 序號 | V（過氧化氫溶液）/mL | V（氯化鐵溶液）/mL | 二氧化錳質(zhì)量/g | 反應溫度/℃ | V（水）/mL | 結(jié)論 |
| 1 | 10 | 2 | 0 | 50 | 8 | |
| 2 | 10 | 2 | 0 | 30 | 8 | |
| 3 | 10 | 0 | 1 | 30 | a |
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響。②表中數(shù)據(jù)a的值應該為
10
10
；實驗2、3研究的是 不同催化劑
不同催化劑
對H2O2分解速率的影響。③如果實驗3中30s時共收集到氣體的體積為11.2mL（已折算成標準狀況下），則用過氧化氫表示的0～30s的平均反應速率為
0.1
0.1
mol?L-1?min-1。（2）實驗二：已知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題。
①甲裝置：通過觀察氣泡產(chǎn)生的速率，比較二者的催化效果。但小組某同學提出將硫酸銅改為氯化銅更好，其理由可能是
前者是氯化鐵，用氯化銅可使二者只有金屬離子不同，消除陰離子的影響，使得到的實驗結(jié)論更可靠
前者是氯化鐵，用氯化銅可使二者只有金屬離子不同，消除陰離子的影響，使得到的實驗結(jié)論更可靠
。②通過乙裝置也能比較二者的催化效果。同溫同壓下，均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。則實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是
收集氣體所需要的時間
收集氣體所需要的時間
。（3）實驗三：取等量的氯酸鉀分別加入A、B兩試管中，直接加熱A試管中的氯酸鉀，基本無氣體產(chǎn)生；向B試管中再加入少量高錳酸鉀，生成氣體體積與時間的關系如圖。不考慮溫度的影響，分析：圖中t1min前，B試管中產(chǎn)生氣體的速率較慢且量少的原因可能為
氯酸鉀自身受熱分解很緩慢
氯酸鉀自身受熱分解很緩慢
，t1min后，B試管中產(chǎn)生氣體的速率較快且量多的原因可能為 高錳酸鉀的分解產(chǎn)物對氯酸鉀的分解起到了催化作用
高錳酸鉀的分解產(chǎn)物對氯酸鉀的分解起到了催化作用
。
【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】溫度；10；不同催化劑；0.1；前者是氯化鐵，用氯化銅可使二者只有金屬離子不同，消除陰離子的影響，使得到的實驗結(jié)論更可靠；收集氣體所需要的時間；氯酸鉀自身受熱分解很緩慢；高錳酸鉀的分解產(chǎn)物對氯酸鉀的分解起到了催化作用
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：4難度：0.6
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5