用CO₂轉(zhuǎn)化為乙醇可實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，近年來(lái)，隨著全球變暖及能源枯竭的加劇，由CO₂制乙醇又再次成為各國(guó)的研究熱點(diǎn)。
Ⅰ.（1）CO₂轉(zhuǎn)化為乙醇的一種途徑如下：
2CO₂+2H₂O（1）═C₂H₄（g）+3O₂（g）ΔH₁=+1411.0kJ?mol^-1
C₂H₄（g）+H₂O（l）?C₂H₅OH（l）ΔH₂=-44.2kJ?mol^-1
則2CO₂（g）+3H₂O（1）?C₂H₅OH（1）+3O₂（g）ΔH=

+1366.8

+1366.8

kJ?mol^-1。
Ⅱ.已知CO₂催化加氫制乙醇原理為2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g），回答下列問(wèn)題：
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)CO₂催化加氫制乙醇反應(yīng)體系說(shuō)法錯(cuò)誤的

AB

AB

。（填序號(hào)）
A.增大原料氣中

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

的比例，有利于提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
B.若混合氣體的密度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)平衡
C.體系達(dá)平衡后，若壓縮容器容積，則反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
（3）在均為2L的恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO₂和6molH₂，在不同溫度下進(jìn)行CO₂加氫制乙醇的反應(yīng)，各容器中乙醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①容器a中0～10min氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.24mol?L^-1?min^-1

0.24mol?L^-1?min^-1

；
②若容器a、b中的反應(yīng)溫度分別為T(mén)₁、T₂，則判斷ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜）；
③若容器a中改變條件時(shí)，反應(yīng)情況會(huì)由曲線a變?yōu)榍€c,則改變的單一條件可是

A

A

（填序號(hào)）；
A.加入更高效的催化劑
B.升溫
C.增大壓強(qiáng)
D.分離出乙醇
④T₁溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器a中氣體總壓強(qiáng)為4MPa,則T₁時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

48

48

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）雖然由CO₂催化加氫制乙醇目前還無(wú)法實(shí)現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化，但該方法具有很多優(yōu)點(diǎn)、具有廣闊的綜合利用前景，試說(shuō)明原因（任寫(xiě)一個(gè)原因）：

原料來(lái)源廣泛、對(duì)“碳中和“起到積極作用、資源利用率高、環(huán)境友好、能變廢為寶、經(jīng)濟(jì)效益好、燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過(guò)程可形成CO₂的閉合循環(huán)等，合理即可

原料來(lái)源廣泛、對(duì)“碳中和“起到積極作用、資源利用率高、環(huán)境友好、能變廢為寶、經(jīng)濟(jì)效益好、燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過(guò)程可形成CO₂的閉合循環(huán)等，合理即可

。