長期放置的FeSO₄溶液易被氧化而變質。某興趣小組分別對新制和久置的兩瓶FeSO₄溶液進行了如下實驗。
Ⅰ．分別取2mL新制的FeSO₄溶液于三支試管中，進行如下實驗。

	實驗	試劑X	實驗現(xiàn)象
	實驗i	1mL1mol/LNaOH溶液	現(xiàn)象a
	實驗ii	5滴酸性KMnO4溶液	現(xiàn)象b：紫色褪去
	實驗iii	依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水	現(xiàn)象c

（1）方案i中，現(xiàn)象a是立即產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。白色沉淀的化學式是

Fe（OH）₂

Fe（OH）₂

，最終變?yōu)榧t褐色的化學方程式是

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

。
（2）方案iii的實驗現(xiàn)象是

加入KSCN后無明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變成血紅色

加入KSCN后無明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變成血紅色

，寫出氯水參與反應的的離子方程式：

Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺

Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺

。
Ⅱ．久置的FeSO₄溶液。

實驗操作		實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗 iv	取少量久置的FeSO4溶液于試管中，向其中滴加5滴KSCN溶液	溶液變紅	FeSO4溶液 部分變質
實驗 v	取少量久置的FeSO4溶液于試管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液 取少量久置的FeSO4溶液于試管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液	紫色褪去 紫色褪去

（3）將上述實驗 v中的實驗操作和現(xiàn)象補充完整

取少量久置的FeSO₄溶液于試管中，向其中滴加5滴酸性KMnO₄溶液；紫色褪去

取少量久置的FeSO₄溶液于試管中，向其中滴加5滴酸性KMnO₄溶液；紫色褪去

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（4）若要使部分變質的FeSO₄復原，發(fā)生反應的離子反應方程式是

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

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（5）小組同學查閱資料得知，“維生素C可將Fe³⁺轉化為Fe²⁺”。為了驗證維生素C的作用，設計了如下實驗vi。

實驗操作		實驗現(xiàn)象
實驗vi	取一定量Fe2（SO4）3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性KMnO4溶液	紫色褪去

由實驗 vi能否得出“維生素C可將Fe³⁺轉化為Fe²⁺”的結論？請說明理由

不能，維生素C可能過量，也可使酸性KMnO₄溶液褪色，則無法說明一定有Fe²⁺生成[能，如果維生素C恰好被Fe₂（SO₄）₃溶液反應完，加入酸性KMnO₄溶液褪色，則證明一定含有Fe²⁺]

不能，維生素C可能過量，也可使酸性KMnO₄溶液褪色，則無法說明一定有Fe²⁺生成[能，如果維生素C恰好被Fe₂（SO₄）₃溶液反應完，加入酸性KMnO₄溶液褪色，則證明一定含有Fe²⁺]

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