當前位置： 2020年西藏拉薩市高考化學二模試卷> 試題詳情

空氣明朝《天工開物》中有世界上最早的“火法”煉鋅技術的記載，鋅是生命體必需的微量元素，被稱為“生命之花”。（已知阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）
（1）基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是
N
N
，基態(tài)Zn²⁺最外層電子排布式為
3s²3p⁶3d¹⁰
3s²3p⁶3d¹⁰
。
（2）乳酸鋅[]是一種很好的食品鋅強化劑，其中存在的作用力有
AB
AB
（填編號）。1mol乳酸鋅中含有
20N_A
20N_A
個σ鍵。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力
（3）一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結構簡式如圖1所示。其中所涉及的非金屬元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞C＞H
O＞N＞C＞H
，H₂O分子的空間構型為
V
V
形，Zn²⁺的配位數(shù)為
5
5
。甘氨酸（　?。┲蠳原子的雜化軌道類型為
sp³
sp³
；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋
甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵
甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵
。

（4）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖2所示。
①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。例如圖中原子1的坐標為（0，0，0），則原子2的坐標為
（
1
2
，0，
1
2
）
（
1
2
，0，
1
2
）
。
②已知晶體密度為dg?cm^-3，S^2-半徑為apm,若要使S^2-、Zn²⁺相切，則Zn²⁺半徑為
3
4
×
3
388
d
N
A
×10¹⁰-a
3
4
×
3
388
d
N
A
×10¹⁰-a
pm.（寫計算表達式）

【考點】晶胞的計算；元素電離能、電負性的含義及應用；原子核外電子排布．

【答案】N；3s²3p⁶3d¹⁰；AB；20N_A；O＞N＞C＞H；V；5；sp³；甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵；（

，0，

）；

388

×10¹⁰-a

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：1難度：0.5

相似題

1．請回答下列問題。
（1）鈷及其化合物有重要的用途，探究其結構有重要意義。
①請寫出基態(tài)鈷原子的核外電子排布式

。
②按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個區(qū)，Co在元素周期表中屬于

區(qū)。
（2）[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂是Co³⁺的一種重要配合物。
①該配合物的一種配體是NH₃，NH₃的空間結構呈

形，是

（填“極性”或“非極性）分子。
②Co³⁺的價層電子軌道表示式是

。
③1mol[Co（NH₃）₅Cl]²⁺中含有的σ鍵的數(shù)目為

。（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）
④設計實驗證實該配合物溶于水時，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒有斷裂。實驗如下：稱取2.505g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNO₃溶液，

（補全實驗操作），稱量沉淀質量為

。（精確到0.01g），相對分子質量[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂：250.5；AgCl：143.5。
（3）第ⅤA族元素及其化合物的結構和性質如下：
①NH₃、PH₃、AsH₃的沸點由高到低的順序為

（填化學式，下同），鍵角由大到小的順序為

。
②某一種氮化硼晶體的立方晶胞結構如圖：

氮化硼（BN）屬于

晶體；該種氮化硼（BN）的熔點

SiC（填＞、＜、=）；已知氮化硼（BN）晶胞的邊長為anm,則晶胞密度為

g?cm^-3（用含有a、N_A的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/11/1 14:30:1組卷：70引用：1難度：0.6
解析
2．2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型方面所做的貢獻。這種模型可以用量子化學計算小區(qū)間內（如生物固氮酶轉化）的化學反應。
（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N₂還原成NH₃，還能將環(huán)境底物乙炔（HC=CH）催化還原成乙烯。
①乙炔是

（填“非極性”或“極性”）分子。
②碳負離子CH₃^-的空間構型為

。
③根據等電子原理，NO⁺的電子式為

。
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價釩（V）固氨酶（結構如圖1）
①V²⁺基態(tài)時核外電子排布式為

。
②釩固氨酶中釩的配位原子有

（寫元素符號）。
（3）煙酰胺（結構式如圖②）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有

，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為

。
（4）金屬鎢單質是一種體心立方結構，若實驗測得晶胞的邊長為a nm,則列式表示金屬鎢的密度為

g?cm^-3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。（鎢的相對原子質量是183.9）
（5）12g石墨烯（結構如圖③）中含有的正六邊形數(shù)目約為

；請你預測硅是否容易形成類似石墨烯的結構，并說明理由：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：31引用：2難度：0.5
解析
3．如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構示意圖，它是一種體心立方結構．已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，且實驗測得金屬鎢的密度為ρg?cm^-3，鎢的相對原子質量是M．假設金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
（1）每一個晶胞中分攤到

個鎢原子．
（2）計算晶胞的邊長a=

cm.（用含ρ、M、N_A的式子表示，下同．）
（3）計算鎢的原子半徑r=

cm（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
解析

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