當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰市紅山區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

蛋白質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可將其中的氮元素轉(zhuǎn)化為氨氣（NH₃）析出，現(xiàn)用這一原理測(cè)量某品牌牛奶中蛋白質(zhì)的含量。具體操作如下：
①配制1.00mol?L^-1H₂SO₄溶液和2.00mol?L^-1NaOH溶液。
②取30.0g牛奶樣品，將所含蛋白質(zhì)的氮元素全部轉(zhuǎn)化為氨氣。
③用2.00mol?L^-1NaOH溶液中和過量的稀硫酸，記錄所消耗的氫氧化鈉溶液的體積。
④用25.00mL1.00mol?L^-1H₂SO₄溶液將氨氣（NH₃）完全吸收（NH₃+H⁺=
NH
+
4
）。
（1）正確的操作順序是：
①②④③
①②④③
（填序號(hào)）。
（2）測(cè)量過程中步驟③中發(fā)生的離子方程式為
H⁺+OH^-=H₂O
H⁺+OH^-=H₂O
。
（3）該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制硫酸溶液應(yīng)選擇的容量瓶規(guī)格為
250mL
250mL
。
（4）配制2.00mol?L^-1NaOH溶液（用固體燒堿配制），有以下儀器和用品。
a.燒杯
b.濾紙
c.500mL容量瓶
d.藥匙
e.膠頭滴管
f.托盤天平（帶砝碼）
①配制時(shí)不需要使用的儀器和用品有
bc
bc
（填序號(hào)），還缺少的儀器是
玻璃棒、100mL容量瓶
玻璃棒、100mL容量瓶
。
②容量瓶在使用之前必須檢查
檢漏
檢漏
。
③下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使溶液濃度偏小的是
ae
ae
。
a.稱量時(shí)固體燒堿已潮解
b.容量瓶中有少量蒸餾水
c.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線
d.燒杯中溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
e.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
（5）某同學(xué)四次測(cè)定所消耗氫氧化鈉溶液的體積記錄如下。

測(cè)定次數(shù) 1 2 3 3

V/mL 19.00 19.10 19.00 19.00

若蛋白質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%，則樣品奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3.98%
3.98%
。

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

【答案】①②④③；H⁺+OH^-=H₂O；250mL；bc；玻璃棒、100mL容量瓶；檢漏；ae；3.98%

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：2難度：0.5

相似題

1．某小組以CoCl₂．6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

氨的測(cè)定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁ mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂mLNaOH溶液．
②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag₂CrO₄為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是

．
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用

式滴定管，可使用的指示劑為

．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

．
（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將

（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol?L^-1，c（
C
r
O
2
-
4
）為

mol?L^-1．（已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為

，制備X的化學(xué)方程式為

；X的制備過程中溫度不能過高的原因是

．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5
解析
2．某小組以CoCl₂?6H₂O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c₁ mol?L^-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂ mLNaOH溶液。
②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（Ag₂CrO₄為磚紅色）。回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是

。
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，一般選用的指示劑為

。
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

。
（4）測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

。
（5）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為

。制備X的化學(xué)方程式為

。X的制備過程中溫度不能過高的原因是

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.5
解析
3．某小組以COCl₂?6H₂O，NH₄Cl,H₂O₂，濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷，氨，氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為

已知X的化學(xué)式類似于下列化學(xué)式：
氫氧化二氨合銀Ag（NH₃）₂ OH 硫酸四氨合銅[Cu（NH₃）₄]SO₄
制備X的化學(xué)方程式

（2）氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂mL NaOH溶液．

①放⑤（鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液）的儀器名稱

②裝置中安全管的作用原理

③樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式

．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：74引用：4難度：0.5
解析

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