鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。
Ⅰ．制備FeCl3晶體（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）
已知：FeCl3晶體易升華，且能吸收空氣里的水分而潮解
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為 MnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導(dǎo)氣管連接的原因是 防止FeCl3在導(dǎo)氣管中凝華成固體堵塞裝置防止FeCl3在導(dǎo)氣管中凝華成固體堵塞裝置。
（3）F中所加堿石灰的作用是 吸收過量的Cl2尾氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器導(dǎo)致FeCl3遇水潮解吸收過量的Cl2尾氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器導(dǎo)致FeCl3遇水潮解。
Ⅱ．制備白色Fe（OH）2固體（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）
（4）開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，止水夾處于 打開打開（填“打開或關(guān)閉”）狀態(tài)。
（5）在整個(gè)制備過程中鐵粉與稀硫酸制備H2的作用有 abcabc。
a.驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣
b.把物質(zhì)B壓入Ⅱ中
c.保護(hù)白色Fe（OH）2不被空氣氧化
（6）若未排凈裝置中的空氣，則Ⅱ中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（用化學(xué)方程式說明）。
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n
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2
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】；防止FeCl3在導(dǎo)氣管中凝華成固體堵塞裝置；吸收過量的Cl2尾氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器導(dǎo)致FeCl3遇水潮解；打開；abc；先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
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H
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/11 4:0:9組卷：5引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5