當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年上海市南洋模范中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[方案一]查資料：NaCl加熱至801℃時(shí)熔化而不分解：稱取5.000g樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（溫度不超過800℃）至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為3.450g。[已知NaHCO₃加熱分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O]
（1）實(shí)驗(yàn)中，恒重的標(biāo)準(zhǔn)是
最后兩次稱量的質(zhì)量差不大于0.001g
最后兩次稱量的質(zhì)量差不大于0.001g
。
（2）計(jì)算樣品中NaHCO₃的質(zhì)量
4.200
4.200
g。（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位）
[方案二]準(zhǔn)確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL至錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。3次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 1 2 3

V（樣品）/mL 20.00 20.00 20.00

V　（鹽酸）/mL（初始） 0.00 0.10 0.20

V?。}酸）/mL（終點(diǎn)） 19.98 22.10 20.22

（3）終點(diǎn)時(shí)溶液由
黃
黃
色變?yōu)?
橙
橙
色，且半分鐘顏色不再變化。
（4）樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
84%
84%
。下列操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
ab
ab
。
a.錐形瓶用待測液潤洗
b.滴定管未用待測液潤洗即裝入待測液后量取待測液
c.振蕩錐形瓶時(shí)有少量液體濺出
d.滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
[方案三]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解：向小燒杯中加入足量澄清石灰水，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量，計(jì)算。
（5）檢驗(yàn)沉淀已完全的方法是
取少許上層清液，加入幾滴澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已洗滌干凈
取少許上層清液，加入幾滴澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已洗滌干凈
。
（6）有同學(xué)提出用Ba（OH）₂溶液代替石灰水更好，其理由是
生成沉淀的相對分子質(zhì)量（或式量）更大，可減少相對誤差
生成沉淀的相對分子質(zhì)量（或式量）更大，可減少相對誤差
。

【答案】最后兩次稱量的質(zhì)量差不大于0.001g；4.200；黃；橙；84%；ab；取少許上層清液，加入幾滴澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已洗滌干凈；生成沉淀的相對分子質(zhì)量（或式量）更大，可減少相對誤差

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：2難度：0.5

相似題

1．某小組以CoCl₂?6H₂O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c₁ mol?L^-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂ mLNaOH溶液。
②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（Ag₂CrO₄為磚紅色）。回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是

。
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，一般選用的指示劑為

。
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

。
（4）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

。
（5）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為

。制備X的化學(xué)方程式為

。X的制備過程中溫度不能過高的原因是

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.5
解析
2．某小組以CoCl₂．6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁ mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂mLNaOH溶液．
②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag₂CrO₄為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是

．
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用

式滴定管，可使用的指示劑為

．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

．
（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將

（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol?L^-1，c（
C
r
O
2
-
4
）為

mol?L^-1．（已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為

，制備X的化學(xué)方程式為

；X的制備過程中溫度不能過高的原因是

．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5
解析
3．某小組以COCl₂?6H₂O，NH₄Cl,H₂O₂，濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷，氨，氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為

已知X的化學(xué)式類似于下列化學(xué)式：
氫氧化二氨合銀Ag（NH₃）₂ OH 硫酸四氨合銅[Cu（NH₃）₄]SO₄
制備X的化學(xué)方程式

（2）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂mL NaOH溶液．

①放⑤（鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液）的儀器名稱

②裝置中安全管的作用原理

③樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式

．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：74引用：4難度：0.5
解析

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滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V　（鹽酸）/mL（初始）	0.00	0.10	0.20
V?。}酸）/mL（終點(diǎn)）	19.98	22.10	20.22