煤制甲醇工藝是煤高效利用的途徑之一，生產(chǎn)工藝如圖所示：

（1）“煤氣化”涉及反應(yīng)：c（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH=+135kJ?mol^-1，氣化劑為H₂O（g）和O₂（g），關(guān)于“煤氣化”說法正確的是

ABD

ABD

（填序號(hào)）。
A．適量的氧氣濃度有利于水煤氣的生成
B．適當(dāng)降低水氧比有利于提高碳的轉(zhuǎn)化率
C．氧氣的百分含量越高，對(duì)煤氣化反應(yīng)越有利
D．煤氣化反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生灰分和未反應(yīng)的碳粉，故煤氣化反應(yīng)過程不適合使用催化劑
（2）甲醇合成過程中涉及的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁=-90.94kJ/mol
反應(yīng)II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.47kJ/mol
反應(yīng)III：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃
①反應(yīng)Ⅰ在

低溫

低溫

（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進(jìn)行。
②ΔH₃=

-41.47

-41.47

kJ/mol。
③若要大幅度提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)Ⅱ的選擇性，可采取的最佳措施是

使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑

使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑

。
④反應(yīng)Ⅲ中，調(diào)控反應(yīng)條件，CO和OH（羥基自由基）在催化劑上相互作用得到CO₂和H的氧化還原機(jī)理和羒基機(jī)理如圖所示：

若僅從第一步來看，

羧基機(jī)理

羧基機(jī)理

（填“氧化還原機(jī)理”或“羧基機(jī)理”）對(duì)合成更有利，但最終選擇另一反應(yīng)機(jī)理途徑的原因是

羧基機(jī)理反應(yīng)第二步的活化能比氧化還原機(jī)理反應(yīng)第二步的活化能大得多

羧基機(jī)理反應(yīng)第二步的活化能比氧化還原機(jī)理反應(yīng)第二步的活化能大得多

。
⑤在一定溫度下，向2L剛性容器中充入1molCO₂和3molH₂初始?jí)簭?qiáng)為3.2MPa,5min后體系平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中含有0.5molCH₃OH和0.3molCO，則5min時(shí)，H₂O的濃度是

0.4

0.4

mol/L，反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p為

1.81MPa^-2

1.81MPa^-2

。