某化學(xué)興趣小組將氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。小組中的同學(xué)開展了如下項(xiàng)目式學(xué)習(xí)活動(dòng)。

（1）寫出氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

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（2）小明認(rèn)為“中和反應(yīng)都沒(méi)有明顯現(xiàn)象發(fā)生”，你是否贊同？若不贊同，請(qǐng)舉一例說(shuō)明：

氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水（合理即可）

氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水（合理即可）

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項(xiàng)目一：從反應(yīng)物的減少來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生
小明用小燒杯取少量氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測(cè)出溶液pH=13.8，滴加2滴稀鹽酸后，再測(cè)溶液的pH=12.1，小明認(rèn)為二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（3）你是否同意小明的觀點(diǎn)，若不同意，如何改進(jìn)？

不同意，改進(jìn)方法：不斷加入稀鹽酸，并持續(xù)測(cè)量溶液pH變化，發(fā)現(xiàn)溶液pH由大于7變?yōu)榈扔?，再變?yōu)樾∮?，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)

不同意，改進(jìn)方法：不斷加入稀鹽酸，并持續(xù)測(cè)量溶液pH變化，發(fā)現(xiàn)溶液pH由大于7變?yōu)榈扔?，再變?yōu)樾∮?，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)

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（4）根據(jù)反應(yīng)物的減少，你還可以設(shè)計(jì)的方案是

取少量氫氧化鈉溶液，滴加酚酞試液，然后不斷滴加稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)

取少量氫氧化鈉溶液，滴加酚酞試液，然后不斷滴加稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)

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項(xiàng)目二：從反應(yīng)的能量變化判斷
小陳取少量氫氧化鈉固體于小燒杯中，滴加稀鹽酸，觸摸燒杯壁燙手，他認(rèn)為二者發(fā)生了反應(yīng)。
（5）你是否贊同小陳的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，說(shuō)明理由：

氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出大量的熱

氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出大量的熱

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注意：若答對(duì)第（6）小題獎(jiǎng)勵(lì)3分，化學(xué)總得分不超過(guò)40分。
項(xiàng)目三：從生成物判斷反應(yīng)是否發(fā)生
【查閱資料】氯化鈉易溶于水，難溶于乙醇。
小紅分別用乙醇——水體積比為5：1、4：1、3：1、2：1、1：1配制氫氧化鈉乙醇——水溶液，用乙醇——水體積比為5：1配制出HCl的乙醇——水溶液。向不同濃度的氫氧化鈉乙醇——水溶液中分別滴加相同滴數(shù)的HCl的乙醇——水溶液，發(fā)現(xiàn)都有白色沉淀生成，如圖所示。
（6）過(guò)了一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)乙醇——水體積比為2：1和1：1的試管中白色固體明顯少于其他三支試管，可能的原因是

水的含量較多，增加了生成物氯化鈉的溶解的質(zhì)量

水的含量較多，增加了生成物氯化鈉的溶解的質(zhì)量

。根據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為選取乙醇——水的體積比為

5：1

5：1

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)最合適。