銅是生活中常見的金屬，以銅為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.制備SO2
（1）利用銅與濃硫酸制備SO2，適宜的裝置是 BB（從A、B、C中選擇），該裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）收集干燥的SO2，所需裝置的接口連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→g→h→e→d→i→jg→h→e→d→i→j（填小寫字母）。
（3）反應(yīng)后，發(fā)生裝置中未觀察到藍(lán)色溶液，原因是 如果硫酸的濃度和體積都很大，而銅的質(zhì)量小，則當(dāng)銅消耗完之后，溶液中硫酸的濃度還是很大，濃硫酸具有吸水性，硫酸銅呈現(xiàn)灰白的沉淀如果硫酸的濃度和體積都很大，而銅的質(zhì)量小，則當(dāng)銅消耗完之后，溶液中硫酸的濃度還是很大，濃硫酸具有吸水性，硫酸銅呈現(xiàn)灰白的沉淀。
Ⅱ.探究溫度對(duì)銅與過氧化氫反應(yīng)的影響
向10mL30%的H2O2溶液中滴加1mL3mol/L硫酸，將光潔無銹的銅絲置于其中，銅絲表面產(chǎn)生氣泡并逐漸變多，剩余溶液呈藍(lán)色。經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為O2，查閱資料發(fā)現(xiàn)是Cu2+催化H2O2分解的結(jié)果。
（4）寫出生成Cu2+的離子方程式 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。
（5）學(xué)習(xí)小組提出猜想：升高溫度，Cu2+催化能力增強(qiáng)，該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。
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△
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 30%H2O2（mL） | 1mol/LCuSO4（mL） | 水（mL） | 水浴溫度（℃） | 3min時(shí)生成O2的平均速率（mL?min-1） |
| 1 | 10 | 1 | 1 | 20 | 2.4 |
| 2 | 10 | 1 | 1 | 30 | 9 |
| 3 | 10 | 1 | 1 | 40 | 90 |
| 4 | 10 | 0 | 2 | 20 | A1 |
| 5 |
10 10
|
0 0
|
2 2
|
30 30
|
A2 |
| 6 | 10 | 0 | 2 | 40 | A3 |
溫度升高促進(jìn)H2O2的分解
溫度升高促進(jìn)H2O2的分解
。②為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，完善實(shí)驗(yàn)4～6的方案。小組同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)1～6，判斷猜想成立，依據(jù)是
實(shí)驗(yàn)組1～3生成氧氣平均速率隨溫度升高的增加程度比對(duì)照組4～6大
實(shí)驗(yàn)組1～3生成氧氣平均速率隨溫度升高的增加程度比對(duì)照組4～6大
。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；銅鹽．
【答案】B；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；g→h→e→d→i→j；如果硫酸的濃度和體積都很大，而銅的質(zhì)量小，則當(dāng)銅消耗完之后，溶液中硫酸的濃度還是很大，濃硫酸具有吸水性，硫酸銅呈現(xiàn)灰白的沉淀；Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；10；0；2；30；溫度升高促進(jìn)H2O2的分解；實(shí)驗(yàn)組1～3生成氧氣平均速率隨溫度升高的增加程度比對(duì)照組4～6大
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：2難度：0.6
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5