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乙酸正丁酯是無色透明有果香氣味的液體。實驗室制備乙酸正丁酯的反應方程式如下:CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制備流程如圖1和有關數(shù)據(jù)如表:
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化合物 相對分子質量 密度/(g?cm) 水溶性 沸點/℃
冰醋酸 60 1.05 易溶 118.1
正丁醇 74 0.80 微溶 117.2
乙酸正丁酯 116 0.90 微溶 126.5
已知:乙酸正丁酯、正丁醇和水組成的三元共沸物的沸點為90.7℃.反應裝置如圖2所示。在燒瓶中加入反應物和沸石,分水器中加入一定體積水,80℃反應15分鐘,然后提高溫度使反應處于回流狀態(tài),分水器中液面不斷上升,當液面達到分水器支管口時,上層液體返回到燒瓶中。回答下列問題:
(1)儀器甲的名稱是
球形冷凝管
球形冷凝管
。步驟①在80℃反應時溫度計水銀球置于
b
b
(填“a”或“b”)處。
(2)使用分水器能提高酯的產率,原因是
分水器能分離出產物中的水,將未反應的正丁醇回流到燒瓶,使平衡向生產酯的方向移動
分水器能分離出產物中的水,將未反應的正丁醇回流到燒瓶,使平衡向生產酯的方向移動
(用平衡移動原理解釋)。
(3)步驟②觀察到
C
C
(填標號)現(xiàn)象時,酯化反應已基本完成。
A.當分水器中出現(xiàn)分層
B.分水器中有液體回流至燒瓶
C.分水器水層高度不再變化
D.儀器甲有液體滴落
(4)若反應前分水器中加水不足,會導致
回流時正丁醇不能全部返回到燒瓶
回流時正丁醇不能全部返回到燒瓶
,使產率偏低。
(5)步驟③操作a的名稱是
分液
分液
。
(6)步驟④中,依次用10% Na2CO3溶液、水洗滌有機相,分出的產物加入少量無水MgSO4固體,蒸餾,得到乙酸正丁酯4.64g。加入10% Na2CO3溶液的目的是除去
混在產品中的硫酸和醋酸
混在產品中的硫酸和醋酸
。乙酸正丁酯的產率為
74
74
%。

【答案】球形冷凝管;b;分水器能分離出產物中的水,將未反應的正丁醇回流到燒瓶,使平衡向生產酯的方向移動;C;回流時正丁醇不能全部返回到燒瓶;分液;混在產品中的硫酸和醋酸;74
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:55引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。
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    活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應,請回答下列問題:
    (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是
     
    。
    (2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應選擇
     
    (填字母編號)。
    A.KMnO4溶液    B.K3[Fe(CN)6]溶液    C.KSCN溶液
    (3)第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
     
    ;然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是
     

    (4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
     
    。該納米材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應式是
     
    。
    (5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應加入FeCO3
     
    kg。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
    H
    2
    S
    O
    4
    135
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。
    實驗裝置圖如圖:
    實驗步驟:
    Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內預先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸,回流分水。
    Ⅱ.反應結束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產品。
    請回答下列問題:
    (1)儀器B的名稱為
     
    。
    (2)分水器使用前
     
    (填“需要”或“不需要”)檢漏,步驟Ⅰ中的X的范圍為
     
    (填序號)。
    A.0~1
    B.1~2
    C.2~3
    (3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實驗中的可能作用是
     
    (填序號)。
    A.移走生成物水,同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶,提高正丁醇的轉化率
    B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
    C.實驗過程中分水器內會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當分水器全部被水充滿時,停止反應
    (4)簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
     

    (5)本實驗粗產物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
     
    (填“能”或“不能”),理由是
     
    。
    (6)最后收集到正丁醚的產率為
     
    %(保留兩位小數(shù))。

    發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5
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    發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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