丙烯是化工合成的重要原料，其制備工藝主要有如下兩種：
工藝1：丙烷無氧脫氫工藝：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）
工藝2：丙烷氧化脫氫工藝：2C3H8（g）+O2（g）?2C3H6（g）+2H2O（g）ΔH=-235kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算無氧脫氫工藝中的ΔH=+126.0+126.0kJ?mol-1，與工藝1相比，工藝2的優(yōu)點是 工藝2放熱，能耗低等工藝2放熱，能耗低等（從能源角度）。
| 物質(zhì) | C3H8（g） | C3H6（g） | H2（g） |
| 燃燒熱（kJ?mol-1） | 2217.8 | 2058.0 | 285.8 |
BC
BC
（填字母）。A.適當?shù)纳邷囟?br />B.增大壓強
C.提高恒容反應容器中丙烷的初始濃度
D.向恒壓反應容器中的丙烷摻入水蒸氣（水蒸氣不參與反應）
（3）工藝1脫氫時以CeO2/VO3為催化劑，脫第1個氫原子的反應歷程有兩種情況（Ts表示過渡態(tài)）：
用圖中數(shù)據(jù)可知，脫第1個氫原子時，最有可能按路徑
B
B
（填A或B），其原因是 路徑B的活化能低，反應速率快
路徑B的活化能低，反應速率快
。（4）工藝1脫氫時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)物C2H4，寫出生成副產(chǎn)物的化學方程式：
2C3H8=3C2H4+2H2
2C3H8=3C2H4+2H2
，若恒容反應容器中C3H8（g）的濃度為5mol?L-1，丙烷的總平衡轉(zhuǎn)化率為40%，丙烯的選擇性為50%，則工藝1的平衡常數(shù)K=0.67
0.67
[結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，丙烯的選擇性=×100%]。
【答案】+126.0；工藝2放熱，能耗低等；BC；B；路徑B的活化能低，反應速率快；2C3H8=3C2H4+2H2；0.67
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/16 0:0:8組卷：1引用：1難度：0.5
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1．在催化劑作用下，可逆反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
2．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應化學方程式。LiAlH4在化學反應中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應是反應（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應速率的大小：vavb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應速率的大小：vavb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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