丙烯是化工合成的重要原料，其制備工藝主要有如下兩種：
工藝1：丙烷無氧脫氫工藝：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）
工藝2：丙烷氧化脫氫工藝：2C₃H₈（g）+O₂（g）?2C₃H₆（g）+2H₂O（g）ΔH=-235kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算無氧脫氫工藝中的ΔH=

+126.0

+126.0

kJ?mol^-1，與工藝1相比，工藝2的優(yōu)點是

工藝2放熱，能耗低等

工藝2放熱，能耗低等

（從能源角度）。

物質(zhì)	C3H8（g）	C3H6（g）	H2（g）
燃燒熱（kJ?mol-1）	2217.8	2058.0	285.8

（2）若提高工藝1丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施不可行的是

BC

BC

（填字母）。
A.適當?shù)纳邷囟?br />B.增大壓強
C.提高恒容反應容器中丙烷的初始濃度
D.向恒壓反應容器中的丙烷摻入水蒸氣（水蒸氣不參與反應）
（3）工藝1脫氫時以CeO₂/VO₃為催化劑，脫第1個氫原子的反應歷程有兩種情況（Ts表示過渡態(tài)）：

用圖中數(shù)據(jù)可知，脫第1個氫原子時，最有可能按路徑

B

B

（填A或B），其原因是

路徑B的活化能低，反應速率快

路徑B的活化能低，反應速率快

。
（4）工藝1脫氫時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)物C₂H₄，寫出生成副產(chǎn)物的化學方程式：

2C₃H₈=3C₂H₄+2H₂

2C₃H₈=3C₂H₄+2H₂

，若恒容反應容器中C₃H₈（g）的濃度為5mol?L^-1，丙烷的總平衡轉(zhuǎn)化率為40%，丙烯的選擇性為50%，則工藝1的平衡常數(shù)K=

0.67

0.67

[結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，丙烯的選擇性=

n

（

轉(zhuǎn)化為丙烯消耗的丙烷

）

n

（

消耗的丙烷

）

×100%]。