汽車尾氣中的氮氧化物（NO_x）對環(huán)境有危害，可利用化學(xué)方法實現(xiàn)氮的轉(zhuǎn)化，從而降低氮氧化物排放。
（1）CO、HC（碳?xì)浠衔铮┖蚇H₃等均可在催化劑作用下，將NO_x轉(zhuǎn)化為N₂。
①CO在氮的轉(zhuǎn)化過程中體現(xiàn)了

還原

還原

性。
②NH₃和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O

4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O

。
（2）利用電解裝置可以將尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為尿素[CO（NH₂）₂，其中碳的化合價為+4價，屬于非電解質(zhì)]，工作原理如圖。
①陰極的電極反應(yīng)式為

CO₂+2NO+10H⁺+10e^-═CO（NH₂）₂+3H₂O

CO₂+2NO+10H⁺+10e^-═CO（NH₂）₂+3H₂O

。
②反應(yīng)一段時間后，陽極區(qū)的pH基本不變，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因為

陽極發(fā)生反應(yīng)：H₂-2e^-═2H⁺，根據(jù)閉合回路中電量守恒，同時會有等量的H⁺通過質(zhì)子交換膜從陽極區(qū)進(jìn)入陰極區(qū)，因此，陽極區(qū)的pH基本不變

陽極發(fā)生反應(yīng)：H₂-2e^-═2H⁺，根據(jù)閉合回路中電量守恒，同時會有等量的H⁺通過質(zhì)子交換膜從陽極區(qū)進(jìn)入陰極區(qū)，因此，陽極區(qū)的pH基本不變

。
③用

NO

-

2

代替NO進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng)，研究表明陰極反應(yīng)的歷程如下：
Ⅰ．CO₂（g）+2H⁺+2e^-═CO（pre）+H₂O
Ⅱ．……
Ⅲ．CO（pre）+2NH₂（pre）═CO（NH₂）₂
其中，CO（pre）表示CO前體，NH₂（pre）表示NH₂前體。用化學(xué)用語表示步驟Ⅱ的反應(yīng)：

2

NO

-

2

+12H⁺+10e^-═2NH₂（pre）+4H₂O。

2

NO

-

2

+12H⁺+10e^-═2NH₂（pre）+4H₂O。

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