汽車尾氣中的氮氧化物（NO_x）對(duì)環(huán)境有危害，可利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)氮的轉(zhuǎn)化，從而降低氮氧化物排放。
（1）CO、HC（碳?xì)浠衔铮┖蚇H₃等均可在催化劑作用下，將NO_x轉(zhuǎn)化為N₂。
①CO在氮的轉(zhuǎn)化過(guò)程中體現(xiàn)了

還原

還原

性。
②NH₃和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O

4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O

。
（2）利用電解裝置可以將尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為尿素[CO（NH₂）₂，其中碳的化合價(jià)為+4價(jià)，屬于非電解質(zhì)]，工作原理如圖。
①陰極的電極反應(yīng)式為

CO₂+2NO+10H⁺+10e^-═CO（NH₂）₂+3H₂O

CO₂+2NO+10H⁺+10e^-═CO（NH₂）₂+3H₂O

。
②反應(yīng)一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的pH基本不變，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因?yàn)?

陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：H₂-2e^-═2H⁺，根據(jù)閉合回路中電量守恒，同時(shí)會(huì)有等量的H⁺通過(guò)質(zhì)子交換膜從陽(yáng)極區(qū)進(jìn)入陰極區(qū)，因此，陽(yáng)極區(qū)的pH基本不變

陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：H₂-2e^-═2H⁺，根據(jù)閉合回路中電量守恒，同時(shí)會(huì)有等量的H⁺通過(guò)質(zhì)子交換膜從陽(yáng)極區(qū)進(jìn)入陰極區(qū)，因此，陽(yáng)極區(qū)的pH基本不變

。
③用

NO

-

2

代替NO進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng)，研究表明陰極反應(yīng)的歷程如下：
Ⅰ．CO₂（g）+2H⁺+2e^-═CO（pre）+H₂O
Ⅱ．……
Ⅲ．CO（pre）+2NH₂（pre）═CO（NH₂）₂
其中，CO（pre）表示CO前體，NH₂（pre）表示NH₂前體。用化學(xué)用語(yǔ)表示步驟Ⅱ的反應(yīng)：

2

NO

-

2

+12H⁺+10e^-═2NH₂（pre）+4H₂O。

2

NO

-

2

+12H⁺+10e^-═2NH₂（pre）+4H₂O。

。