已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O．用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)測(cè)定溶液的pH是3．
②向?yàn)V液中加入雙氧水，攪拌．
③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時(shí)測(cè)定溶液的pH為4，過濾．
④把③所得濾液濃縮．
填空：
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）③中過濾后濾渣的成分是Fe（OH）3與CuOFe（OH）3與CuO；
（3）①③中如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值：取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比；
（4）直接加熱溶液，蒸干不能不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），原因是不能；CuCl2易水解生成Cu（OH）2不能；CuCl2易水解生成Cu（OH）2．
【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．
【答案】2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe（OH）3與CuO；取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比；不能；不能；CuCl2易水解生成Cu（OH）2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5
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