廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用清洗過的廢電池銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）和鋅灰回收Cu,并制備ZnO的部分實驗過程如圖：
已知：①鋅灰的主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物；
②ZnO、Zn（OH）₂均為兩性化合物。
（1）實驗室配制480mL1mol/L稀硫酸通常使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

膠頭滴管、500mL容量瓶

膠頭滴管、500mL容量瓶

。
（2）寫出第Ⅱ步中Cu參加反應的離子方程式：

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

。
（3）假設溶液D中c（Fe³⁺）=0.01mol?L^-1、c（Zn²⁺）=1mol?L^-1，常溫時，有關離子沉淀的pH如表所示（當離子濃度為1.0×10^-5mol/L時認為沉淀完全）：

	Fe3+	Zn2+
開始沉淀的pH	2.3	6.2
沉淀完全的pH	a	8.7

①上表中的a=

3.3

3.3

（假設第Ⅵ步中溶液體積變化忽略不計）。
②查閱資料發(fā)現(xiàn)，沉淀Zn²⁺的pH不能大于11，其原因是

Zn（OH）₂為兩性化合物，pH過大，Zn（OH）₂會反應溶解

Zn（OH）₂為兩性化合物，pH過大，Zn（OH）₂會反應溶解

。
（4）第Ⅶ步的“系列操作”指的是過濾、洗滌和煅燒，檢驗Zn（OH）₂沉淀洗滌干凈的方法是

取少量最后一次洗滌液于試管中，先加鹽酸，再加氯化鋇，若無明顯現(xiàn)象，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈

取少量最后一次洗滌液于試管中，先加鹽酸，再加氯化鋇，若無明顯現(xiàn)象，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈

（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論）。
（5）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI和幾滴指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式為：2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂2S₂

O

2

-

3

+I₂=I^-+S₄

O

2

-

6

。
①滴定選用的指示劑為

淀粉

淀粉

，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為

滴入最后一滴標準溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變化

滴入最后一滴標準溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變化

。
②若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²⁺含量將會

偏高

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。