硫酸銅及硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O俗稱膽礬，相對分子質(zhì)量為250）廣泛應用于生產(chǎn)、生活及實驗中。
Ⅰ、結(jié)構(gòu)與類別
（1）構(gòu)成硫酸銅的微觀粒子是 Cu2+、SO2-4Cu2+、SO2-4（填符號）。
（2）硫酸銅屬于 AEAE（填字母）。
A．化合物
B．氧化物
C．酸
D．堿
E．鹽
Ⅱ、性質(zhì)
（3）農(nóng)藥波爾多液由硫酸銅和石灰乳等配制而成，其中兩種主要成分 能能（填“能”或“不能”）發(fā)生復分解反應，判斷依據(jù)是 反應產(chǎn)生沉淀反應產(chǎn)生沉淀。
（4）CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，寫出該反應的化學方程式 2H2O2 CuSO4 2H2O+O2↑2H2O2 CuSO4 2H2O+O2↑。
（5）將25.0g膽礬加熱，固體質(zhì)量與成分的溫度變化的曲線如圖。
①根據(jù)膽礬分解的化學方程式CuSO4?5H2O △ CuSO4+5H2O，計算出圖中x的值是 16.016.0。
②650℃時，CuSO4開始發(fā)生分解反應，生成CuO和另一種氧化物，則該反應的化學方程式為 CuSO4 650℃ CuO+SO3↑CuSO4 650℃ CuO+SO3↑。
③剩余7.2g固體中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為 8：18：1（填最簡整數(shù)比）。
Ⅲ、應用
某興趣小組同學利用下列裝置檢驗某氣體的成分，該氣體中含水蒸氣、甲烷、氫氣中的一種或幾種（夾持儀器未畫出，假設每步反應均完全）。
已知：CH4+4CuO △ 4Cu+CO2+2H2O（假設該實驗過程中甲烷只發(fā)生此反應）。
（6）檢驗該氣體中是否含水蒸氣的裝置是 AA（填字母）。
（7）若反應過程中產(chǎn)生的氣體全部被D、E吸收，裝置D、E分別增重4.5g、4.4g,則該氣體中一定含有的成分是 CH4、H2CH4、H2。
S
O
2
-
4
S
O
2
-
4
C
u
S
O
4
C
u
S
O
4
△
650
℃
650
℃
△
【考點】鹽的化學性質(zhì)；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；化學式的書寫及意義；復分解反應發(fā)生的條件；有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學反應方程式的計算；常見氣體的檢驗與除雜方法；單質(zhì)和化合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．
【答案】Cu2+、；AE；能；反應產(chǎn)生沉淀；2H2O2 2H2O+O2↑；16.0；CuSO4 CuO+SO3↑；8：1；A；CH4、H2
S
O
2
-
4
C
u
S
O
4
650
℃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：182引用：3難度：0.9
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1．Na2CO3俗稱純堿，NaOH俗稱燒堿，它們都是白色粉末。請回答下列問題。
（1）能區(qū)別Na2CO3和NaOH兩種溶液的方法是（填序號）。
①加入澄清石灰水
②加入食鹽水
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（2）敞口放置的燒堿會吸收空氣中的而變質(zhì)，反應的化學方程式為。要檢驗NaOH是否變質(zhì)，可選用的方法是。 （填序號）
①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（3）純堿可與CO2和H2O反應生成NaHCO3，該反應的化學方程式為，Na2CO3與稀鹽酸反應放出CO2，但實驗室卻不用這個反應制取CO2，其主要原因可能是；已知在某溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，則該溫度時，向飽和Na2CO3溶液中連續(xù)通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
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3．蛋白質(zhì)是組成細胞的基礎物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質(zhì)．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會使蛋白質(zhì)凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)，根據(jù)上述所給知識，用化學式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質(zhì)中，無毒的是；
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應的化學方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：48引用：17難度：0.7
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