國家規(guī)定地下水中氦氧化物的排放標(biāo)準(zhǔn)不超過400mg?L^-1。氮氧化物可以用酸性硫酸亞鐵溶液來吸收，反應(yīng)原理為NO+Fe²⁺=Fe（NO）²⁺；NO₂+3Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+Fe（NO）²⁺+H₂O?，F(xiàn)測定某地下水脫硝過程中氦氧化物的排放量：收集500.00mL排放的氣體，緩慢通過250.00mL 0.6240mol?L^-1酸性FeSO₄溶液（過量），充分反應(yīng)，量取吸收氣體的溶液25.00mL置于錐形瓶中，用0.2000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液反應(yīng)過量的Fe²⁺（還原產(chǎn)物為Mn²⁺），重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)操作3次，平均消耗酸性KMnO₄溶液的體積為15.00mL。試通過計(jì)算分析地下水脫硝過程中氮氧化物的排放是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)

符合

符合

。（已知Fe（NO）²⁺與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng)）。