氯化亞銅（CuCl）廣泛用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。學(xué)習(xí)小組開展了與CuCl相關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
I．利用廢銅屑制備CuCl2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（1）儀器a的名稱為 恒壓分液漏斗恒壓分液漏斗。儀器b的作用是 防止倒吸防止倒吸。
（2）三頸燒瓶中制備CuCl2的化學(xué)方程式為 Cu+H2O2+2HC 水浴 CuCl2+2H2OCu+H2O2+2HC 水浴 CuCl2+2H2O。
II．制備氯化亞銅，制備流程如下所示：CuCl2Cu、NaCl①Na[CuCl2]水②過濾CuCl粗產(chǎn)品洗滌③干燥CuCl。
（3）反應(yīng)①中氧化劑為 CuCl2CuCl2（填化學(xué)式）。
（4）Na[CuCl2]溶液中存在的平衡是 [CuCl2]-（aq）?CuCl（s）+Cl-（aq）[CuCl2]-（aq）?CuCl（s）+Cl-（aq）（用離子方程式表示）。
（5）析出的CuCl粗產(chǎn)品不用鹽酸而用水、乙醇分別洗滌的目的依次是 用水洗滌可以減少氯化亞銅因溶解導(dǎo)致的損失用水洗滌可以減少氯化亞銅因溶解導(dǎo)致的損失、用乙醇洗滌可以使晶體迅速干燥，避免氯化亞銅被氧化用乙醇洗滌可以使晶體迅速干燥，避免氯化亞銅被氧化。
（6）測(cè)定產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取制備的CuCl產(chǎn)品0.40g,加入足量的氯化鐵溶液，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.15mol?L-1的Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Ce（SO4）2溶液24.00mL，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+。硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在 酸式酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 89.55%89.55%。
水浴
水浴
C
u
、
N
a
C
l
①
水
②
過濾
洗滌
③
干燥
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】恒壓分液漏斗；防止倒吸；Cu+H2O2+2HC CuCl2+2H2O；CuCl2；[CuCl2]-（aq）?CuCl（s）+Cl-（aq）；用水洗滌可以減少氯化亞銅因溶解導(dǎo)致的損失；用乙醇洗滌可以使晶體迅速干燥，避免氯化亞銅被氧化；酸式；89.55%
水浴
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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