某學習小組為了探究Fe（NO3）3的熱穩(wěn)定性和氧化性，特設計如圖實驗：實驗（一）：熱穩(wěn)定性利用如圖裝置進行實驗，加熱A中Fe（NO3）3固體，A和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生，A試管中生成了紅色粉末。
（1）圖中B裝置的作用是 防倒吸防倒吸；要檢驗A中紅色固體是否Fe2O3，應該選用的試劑是 HClHCl和 KSCNKSCN（填化學式）。
（2）加熱A中試管一段時間后，C中導管口有氣泡產(chǎn)生，而集氣瓶中無氣泡產(chǎn)生原因是 NO2、O2恰好和NaOH溶液完全反應NO2、O2恰好和NaOH溶液完全反應。
（3）寫出硝酸鐵受熱分解的化學方程式：4Fe（NO3）3 △ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑4Fe（NO3）3 △ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑。
實驗（ニ）：氧化性 Fe3+和 Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。該小組設計了如表實驗：
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| 試劑編號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 |
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a |
向10mL3 mol?L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1 mol?L-1FeSO4，振蕩；再加酸性高錳酸鉀溶液 | 無氣泡；紫紅色溶液不褪色 |
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b |
向10mL3mol?L-1KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液 | 無氣泡；無沉淀生成 |
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c |
向10mL3mol?L-1 Fe （NO3）3 （pH=1）中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液 | 無氣泡；但產(chǎn)生了白色沉淀 |
Fe2++Ag+=Fe3++Ag
Fe2++Ag+=Fe3++Ag
；結(jié)論是：氧化性Ag+＞Fe3+
氧化性Ag+＞Fe3+
；實驗c涉及反應的離子方程式為：Ag+Fe3+=Fe2++Ag+，Cl-+Ag+=AgCl
Ag+Fe3+=Fe2++Ag+，Cl-+Ag+=AgCl
；結(jié)論是：氧化性Fe3+＞Ag+
氧化性Fe3+＞Ag+
。（5）請對比試驗a和b,說明設計b的目的：
排除NO3-的干擾
排除NO3-的干擾
。| 物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe （ OH ）3 | 2.7 | 3.7 |
| Cu （ OH）3 | 5.6 | 6.7 |
| Al （ OH） 3 | 3.8 | 4.7 |
濃度
濃度
有關。【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．
【答案】防倒吸；HCl；KSCN；NO2、O2恰好和NaOH溶液完全反應；4Fe（NO3）3 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑；Fe2++Ag+=Fe3++Ag；氧化性Ag+＞Fe3+；Ag+Fe3+=Fe2++Ag+，Cl-+Ag+=AgCl；氧化性Fe3+＞Ag+；排除NO3-的干擾；濃度
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.4
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7