過(guò)二硫酸鈉（Na₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，常用于處理水體中的有機(jī)污染物。
（1）S₂

O

2

-

8

的結(jié)構(gòu)如圖1所示，用“”在圖1標(biāo)示出S₂

O

2

-

8

中，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的基團(tuán)

。

（2）Fe²⁺可活化S₂

O

2

-

8

，活化后產(chǎn)生

SO

n

-

4

.

SO

n

-

4

氧化性更強(qiáng)，降解廢水中有機(jī)污染物的能力更強(qiáng)。Fe²⁺活化S₂

O

2

-

8

過(guò)程中存在下列反應(yīng)（k是衡量反應(yīng)快慢的物理量，k越大，反應(yīng)越快）：
Ⅰ.S₂

O

2

-

S

═2

SO

n

-

4

k=2.5×10^-9
Ⅱ.

SO

n

-

4

+H₂O═

SO

2

-

4

+?OH+H⁺k=2×10³
Ⅲ.S₂

O

2

-

8

+Fe²⁺═Fe³⁺+

SO

n

-

4

+

SO

2

-

4

k=20
Ⅳ.Fe²⁺+

SO

n

-

4

═Fe³⁺+

SO

2

-

4

k=4.6×10⁹
??????
向含有有機(jī)污染物的廢水中投放一定量Na₂S₂O₈，再分批加入一定量FeSO₄。
①若將FeSO₄一次性加入廢水中，不利于有機(jī)污染物降解原因是

若將FeSO₄一次性加入廢水中，反應(yīng)IV的速率大于反應(yīng)Ⅲ，溶液中SO₄^?-被大量的Fe²⁺快速消耗，使溶液氧化性減弱

若將FeSO₄一次性加入廢水中，反應(yīng)IV的速率大于反應(yīng)Ⅲ，溶液中SO₄^?-被大量的Fe²⁺快速消耗，使溶液氧化性減弱

。
②其他條件相同，溶液初始pH對(duì)有機(jī)物降解率的影響如圖2所示，當(dāng)pH＞3時(shí)，有機(jī)物的降解率隨初始pH升高而降低的可能原因是

pH越大，F(xiàn)e²⁺水解程度大，不利于反應(yīng)Ⅲ進(jìn)行，生成的SO₄^?-濃度小，而pH越大，有利于反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行，生成?OH^-，?OH^-的氧化性比SO₄^?-弱

pH越大，F(xiàn)e²⁺水解程度大，不利于反應(yīng)Ⅲ進(jìn)行，生成的SO₄^?-濃度小，而pH越大，有利于反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行，生成?OH^-，?OH^-的氧化性比SO₄^?-弱

。

（3）Cu_xFe_yO_z是一種復(fù)合催化劑，晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示（A、B分別為晶胞的

1

8

的結(jié)構(gòu)）。

①Cu⁺的價(jià)層電子排布式為

3d¹⁰

3d¹⁰

。
②復(fù)合催化劑的化學(xué)式為

CuFe₂O₄

CuFe₂O₄

。
③晶胞的棱長(zhǎng)為apm,該晶體的密度為

（

64

+

56

×

2

+

16

×

4

）

×

8

N

A

×

（

a

×

1

0

-

10

）

3

（

64

+

56

×

2

+

16

×

4

）

×

8

N

A

×

（

a

×

1

0

-

10

）

3

g?cm^-3（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，只列式不計(jì)算）。