當前位置：新人教版九年級上冊《第7章燃料及其利用》2019年單元測試卷（湖北省荊州市石首市文峰中學）> 試題詳情

“實驗是檢驗化學原理的最高法庭”。某化學小組探究“氫氣在空氣中的爆炸極限”，記錄的現象和數據如下表所示：

H₂體積分數（%） 5 10 20 30 40 50 60 70 80 90

空氣體積分數（%） 95 90 80 70 60 50 40 30 20 10

點燃時現象不燃不爆弱爆炸強爆炸強爆炸強爆炸強爆炸強爆炸弱爆炸安靜燃燒安靜燃燒

【查閱資料】任何可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣（或氧氣）充分混合并達到一定濃度時，遇到火源就會發(fā)生爆炸。經實驗測定，這些可燃物質與空氣所形成的爆炸混合物所能發(fā)生爆炸的體積分數范圍，這個范圍叫做爆炸極限。
【交流與討論】
（1）點燃氫氣和氧氣的混合物
不一定
不一定
（填“一定”或“不一定”）會發(fā)生爆炸。在使用氫氣時要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗
氫氣的純度
氫氣的純度
。
（2）若用排水法收集一小試管氫氣并點燃，如果發(fā)出“噗”的聲音，表明收集的氫氣已純凈，根據上述實驗事實來分析“氫氣已純凈”的真實含義是
此時氫氣的體積分數已經超過了爆炸極限的上限，可以安全點燃
此時氫氣的體積分數已經超過了爆炸極限的上限，可以安全點燃
。
【歸納結論】
（3）小組成員可根據上述實驗中記錄的現象和數據，可以得出氫氣在空氣中的爆炸極限約為
10%～70%
10%～70%
，超過爆炸極限就不會爆炸，即可安全燃燒。
【反思與評價】
（4）下列關于氫氣在氧氣或空氣中燃燒的說法，其中正確的是
AC
AC
（填序號）。
A．點燃氫氣和空氣的混合氣體不一定會發(fā)生爆炸
B．點燃氫氣前不一定要檢驗氫氣的純度
C．點燃空氣中氫氣的體積分數在30%的混合氣體會發(fā)生爆炸
D．只有絕對純凈的氫氣，點燃后才不會發(fā)生爆炸
（5）為了預防可燃性氣體爆炸事故發(fā)生，你認為采取的安全措施有
嚴禁煙火，保持通風，及時檢測可燃性氣體的濃度等
嚴禁煙火，保持通風，及時檢測可燃性氣體的濃度等
。
【拓展與遷移】
（6）若將氫氣和氧氣的體積按它們生成水時的化學計量數之比進行混合時，爆炸最劇烈，產生威力最大。則氫氣在空氣中的體積分數約為
28.6%
28.6%
時爆炸最為劇烈。

【考點】實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃．

【答案】不一定；氫氣的純度；此時氫氣的體積分數已經超過了爆炸極限的上限，可以安全點燃；10%～70%；AC；嚴禁煙火，保持通風，及時檢測可燃性氣體的濃度等；28.6%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：1難度：0.5

相似題

1．淀粉酶的種類有多種。某科學興趣小組從浸泡后的綠豆中提取淀粉酶溶液，為了研究酸堿性對該淀粉酶催化作用的影響，以淀粉瓊脂為材料進行實驗，步驟如下：
①取5片大小相同的濾紙小圓片，編為1～5號。將其分別在五種不同成分的溶液（各溶液成分如左下表）中浸泡后取出，按如圖甲所示旋轉在盛有淀粉瓊脂薄片的培養(yǎng)皿中，蓋了蓋子。

（1）實驗I中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產生氣泡，發(fā)生反應的化學方程式為

。
（2）實驗II中，裝好藥品前先

（填操作名稱），然后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是

。
【記錄與處理】
（3）實驗產生的CO₂，質量為實驗I中反應前的電子天平示數與完全反應后的示數差
（4）實驗II的實驗記錄如下（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

注射器讀書/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0

根據以上實驗過程和數據綜合分析，最終生成CO₂的體積是

ml。
（5）根據（3）、（4）測得的數據，用密度的計算公式計算。
【實驗反思】
（6）有同學認為實驗I與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應。對于實驗I與實驗II中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同，但對于反應中應該石灰石過量還是稀鹽酸過量才不會影響實驗結果有不同的看法，你的看法是

。

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：0引用：0難度：0.7

解析

2．英國科學家法拉第曾為少年兒童做過一個有趣的“母子火焰”實驗，如圖1所示。請回答下列有關問題。
（1）子火焰的可燃物是

，蠟燭能產生母子火焰這一現象是由組成蠟燭的物質的重要物理性質決定的，該物理性質是

。
（2）該實驗成功的關鍵是導氣管不宜太長，且導氣管的起端必須插在蠟燭母火焰的中心部位，原因是：
①

；
②

。
（3）探究一：蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么？
點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產生（如圖2所示）。由此可知：蠟燭燃燒產生的火焰是由

（填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）物質燃燒形成的。
探究二：物質燃燒產生火焰的根本原因是什么？
【查閱資料】

物質熔點/℃ 沸點/℃ 燃燒時溫度/℉

石蠟 50～70 300～550 約600

鐵 1535 2750 約1800

鈉 97.8 883 約1400

由上表可知：物質燃燒能否產生火焰與其

（填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關。通過上表中石蠟、鐵的數據對比，你認為物質燃燒時，

情況下能產生火焰。由此推測：鈉在燃燒時，

（填“有”或“沒有”）火焰產生。根據硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰的實驗事實，請你推測硫的沸點

（填“＞”或“＜”或“=”）硫燃燒時的溫度。

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：9引用：0難度：0.6

解析

3．某校學習小組學習固體、液體的密度測量之后，準備探究氣體密度的測定。學習小組認為氣體密度的測定原理和小石塊、鹽水的密度測定一樣。
【提出問題】
如何利用石灰石與稀鹽酸反應來測定生成CO₂的質量和體積，并處理數據。
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO₂的質量和體積：
【分析與表達】

（1）實驗Ⅰ中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產生氣泡，發(fā)生反應的化學方程式為

。
（2）實驗Ⅱ中，裝好藥品前先

（填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是

。
【記錄與處理】
（3）實驗產生的CO₂質量為實驗Ⅰ中反應前的電子天平示數與完全反應后的示數差
（4）實驗Ⅱ的實驗記錄如下（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）：
時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器讀數/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
根據以上實驗過程和數據綜合分析，最終生成CO₂的體積是

ml。
（5）根據（3）、（4）測得的數據，用密度的計算公式計算。
【實驗反思】
（6）有同學認為實驗Ⅰ與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應。對于實驗Ⅰ與實驗Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同，但對于反應中應該石灰石過量才不會影響實驗結果有不同的看法，你的看法是：

。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.3
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H₂體積分數（%）	5	10	20	30	40	50	60	70	80	90
空氣體積分數（%）	95	90	80	70	60	50	40	30	20	10
點燃時現象	不燃不爆	弱爆炸	強爆炸	強爆炸	強爆炸	強爆炸	強爆炸	弱爆炸	安靜燃燒	安靜燃燒

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀書/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

物質	熔點/℃	沸點/℃	燃燒時溫度/℉
石蠟	50～70	300～550	約600
鐵	1535	2750	約1800
鈉	97.8	883	約1400

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0