某學(xué)生用0.1000mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
B．調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
C．調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度
D．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化
E．裝入標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
F．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化
G．將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）：移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞→檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管→EE→GG→BB→DD→到達(dá)滴定終點，停止滴定，記錄讀數(shù)
（2）若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則測定結(jié)果會 偏高偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；
（3）上述移取待測液之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是 偏高偏高；
（4）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬OH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬OH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.60mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 24.8024.80mL；
（6）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.1250mol/L0.1250mol/L；（保留四位有效數(shù)字）
| 實驗序號 | 待測HCl溶液的體積/mL | 0.1000mol?L-1的KOH溶液的體積/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 25.33 |
| 2 | 20.00 | 0.00 | 30.00 |
| 3 | 20.00 | 1.00 | 25.67 |
酸式
酸式
滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；在規(guī)格為25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)是2毫升，此時滴定管中溶液的實際體積為 C
C
毫升。A．2
B．23
C．大于23
D．小于23
【答案】E；G；B；D；偏高；偏高；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬OH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；24.80；0.1250mol/L；酸式；C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/16 10:0:5組卷：28引用：1難度：0.5
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發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
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①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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