以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)．
（1）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L^-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O

2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O

；每消耗1.7g NH₃轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.3N_A

0.3N_A

．
（2）用氨燃料電池電解CuSO₄溶液，如右圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

4OH^--4e^-═O₂+2H₂O

4OH^--4e^-═O₂+2H₂O

；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

1.12

1.12

L．
（3）納米級(jí)氧化亞銅（Cu₂O）是一種重要光電材料．現(xiàn)用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)制備納米級(jí)氧化亞銅（Cu₂O），電解反應(yīng)為2Cu+H₂O

通電

Cu₂O+H₂↑銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

2Cu-2e^-+H₂O=Cu₂O+2H⁺

2Cu-2e^-+H₂O=Cu₂O+2H⁺

．