Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的陰離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
（1）Q的最高價(jià)氧化物中Q的雜化類型為spsp，分子中含有22個(gè)σ鍵，22個(gè)π鍵。
（2）R的氫化物分子的立體構(gòu)型是正四面體形正四面體形，R與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是Si3N4Si3N4。
（3）X的常見(jiàn)氫化物的立體構(gòu)型是三角錐形三角錐形；鍵角107°18′107°18′；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是
。
（4）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是CS2CS2和CCl4CCl4；
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】sp；2；2；正四面體形；Si3N4；三角錐形；107°18′；；CS2；CCl4
；CS2；CCl4【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.4
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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