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工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂）為原料制備硫酸的流程如下：

（1）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂
。
（2）利用Fe₂O₃廢渣（俗稱“紅砂”）制備廢水除砷劑的第一步是將“紅砂”與硫酸混合，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
。
（3）從接觸室出來的混合氣體中含有SO₂、SO₃、O₂、N₂等氣體，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其中含有SO₂：
將該氣體樣品通入適量酸性高錳酸鉀溶液（或通入適量品紅溶液中），若溶液褪色（或顏色變淺），說明含有SO₂
將該氣體樣品通入適量酸性高錳酸鉀溶液（或通入適量品紅溶液中），若溶液褪色（或顏色變淺），說明含有SO₂
。
（4）濃硫酸在常溫下可用鐵制容器盛放，原因是
常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，阻止鐵與硫酸繼續(xù)反應(yīng)
常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，阻止鐵與硫酸繼續(xù)反應(yīng)
。
（5）廢氣中的SO₂對(duì)環(huán)境的危害有
形成酸雨
形成酸雨
（舉一例）。我國二氧化硫排放標(biāo)準(zhǔn)限值為100mg?m^-3，硫酸工業(yè)廢氣（假設(shè)含硫化合物均為SO₂）可采用霧化的氨水與廢氣中的SO₂直接接觸吸收SO₂，若煙氣中SO₂含量為amg?m^-3（a＞100），試計(jì)算每立方米煙氣至少需要濃度為b mol?L^-1氨水
（
a
-
100
）
×
1
0
-
3
64
b
（
a
-
100
）
×
1
0
-
3
64
b
L（用含a、b的代數(shù)式表示）

【答案】4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；將該氣體樣品通入適量酸性高錳酸鉀溶液（或通入適量品紅溶液中），若溶液褪色（或顏色變淺），說明含有SO₂；常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，阻止鐵與硫酸繼續(xù)反應(yīng)；形成酸雨；

（

100

）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.7

相似題

1．硫酸在化工生產(chǎn)國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中占有極其重要的地位，如圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖。
試回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出工業(yè)上用FeS₂制取SO₂的化學(xué)方程式

；
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，需要考慮的因素很多，主要有生產(chǎn)原料的選擇與凈化反應(yīng)條件和設(shè)備的選擇、

；
（3）反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃是在400～500℃條件下在接觸室中進(jìn)行的，選擇這一反應(yīng)條件的理由是在

，在實(shí)際生產(chǎn)過程中進(jìn)入接觸室的氣體中O₂的體積分?jǐn)?shù)是SO₂體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其原因是

；
（4）硫酸工廠形成的“三廢”對(duì)環(huán)境有較大的影響，處理硫酸工廠尾氣的化學(xué)方程式是

；
（5）下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫；

①若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了自霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，丁裝置產(chǎn)生白霧的原因是

，此現(xiàn)象對(duì)工業(yè)上制硫酸帶來的不良后果是

；
②上圖中的乙裝置和丙裝置分別與工業(yè)制取硫酸的某個(gè)裝置相對(duì)應(yīng)，其中乙裝置對(duì)應(yīng)的是接觸室；丙裝置對(duì)應(yīng)的是

。
發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：11引用：2難度：0.5
解析