完成下列填空
（1）氮氧化物是主要的大氣污染物之一，利用氫氣選擇性催化還原（H₂-SCR）是目前消除NO的理想方法，備受研究者關(guān)注。
H₂-SCR法的主反應(yīng)：2NO（g）+2H₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g） ΔH₁
副反應(yīng)：2NO（g）+H₂（g）═N₂O（g）+H₂O（g） ΔH₂＜0
回答下列問題：
①已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g） ΔH₃=-241.5kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g） ΔH₄=+180.5kJ/mol
i.ΔH₁=

-663.5

-663.5

kJ/mol。
ii.下列提高主反應(yīng)選擇性的最佳措施是

B

B

（填標(biāo)號）。
A．降低溫度
B．使用合適的催化劑
C．增大c（NO）
D．增大壓強
②H₂-SCR在Pt-HY催化劑表面的反應(yīng)機理如圖所示：

已知在HY載體表面發(fā)生反應(yīng)的NO、O₂物質(zhì)的量之比為4：1，反應(yīng)中每生成1mol N₂轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

3

3

mol。
③T℃，

n

（

H

2

）

n

（

NO

）

=3時，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中N₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%，平衡壓強與起始壓強之比為3.6：4，則NO的有效去除率（轉(zhuǎn)化為N₂）為

72%

72%

。
（2）甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來合成：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g） ΔH＜0。將1molCO和2molH₂通入密閉容器中進行反應(yīng)，在一定溫度和壓強下達(dá)到平衡時甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）的變化趨勢如圖所示（其中X₁→X₄逐漸減小，Y₁→Y₄逐漸增大）：

圖中X軸表示的外界條件為

溫度

溫度

，判斷的理由是

升高溫度，平衡逆向移動，CH₃OH含量減小

升高溫度，平衡逆向移動，CH₃OH含量減小

。
（3）NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用，則正極反應(yīng)式為

O₂+2N₂O₅+4e^-=4NO₃^-

O₂+2N₂O₅+4e^-=4NO₃^-

。