當前位置： 2020-2021學年浙江省寧波市鄞州區(qū)九年級（上）期末科學試卷> 試題詳情

I．同學們參觀了某鋼鐵廠，了解到鋼鐵廠在選礦時測定鐵礦石中含鐵量的方法較多，小明結合所學知識，設計了如圖1所示的實驗裝置測定某赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質量分數(shù)。他稱取10.0g赤鐵礦，當赤鐵礦中的Fe₂O₃全部還原為Fe時，剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量。質量為7.6g（假設赤鐵礦中的雜質均不與CO反應）．
（1）圖中酒精燈的作用是
點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣
點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣
。
（2）該赤鐵礦中Fe₂O₃的質量分數(shù)是多少？（需有計算過程）。
II．在鋼鐵廠的實驗室，同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe₂O₃進行反應時的有關數(shù)據(jù)，并得到固體質量與反應溫度的關系曲線。如圖2所示。根據(jù)圖象分析。
（3）寫出P點時固體主要成分的化學式
Fe
Fe
。
（4）此時至少消耗CO的質量是多少？（列方程式計算）

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【答案】點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣；Fe

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.5

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1．取12克石灰石（雜質高溫不分解，不溶于水，也不與酸反應）經過一段時間高溫煅燒，冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為9.8克。往剩余固體中加94.4克滴有無色酚酞的蒸餾水，再向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至不再產生氣泡，共消耗100克稀鹽酸。過程如圖所示。可能用到的化學方程式：

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）過程b出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。
（2）求反應最終所得溶液中溶質的質量。
（3）若過程a高溫煅燒時間變長，則過程c消耗稀鹽酸質量如何變化，并說明理由。
發(fā)布：2024/11/6 7:30:1組卷：15引用：2難度：0.5
解析
2．興趣小組的同學取10克石灰石于燒杯中并慢慢加入鹽酸，測得反應過程剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系如圖1所示（石灰石中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）。請回答下列問題：

（1）石灰石中所含雜質的質量是

g。
（2）實驗結束時生成二氧化碳的質量是多少？
（3）當加入

g鹽酸時，反應恰好停止
（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)畫出產生的氣體與加入的鹽酸質量的關系圖2。
發(fā)布：2024/11/6 9:30:2組卷：75引用：2難度：0.5
解析
3．同學們在學習“化學反應中的能量變化”時，將過量的鹽酸滴入裝有鎂條的試管中。為進一步確定實驗反應后溶液中各溶質成分含量，繼續(xù)做了如圖實驗。請參照圖中提供的數(shù)據(jù)作答：

（1）鹽酸滴入裝有鎂條的試管中時，有發(fā)熱現(xiàn)象，說明該實驗的反應為

（選填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）原混合溶液中氯化鎂的質量；
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/6 5:30:4組卷：40引用：2難度：0.5
解析

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