硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]俗稱摩爾鹽，用途十分廣泛。實驗室通常用如圖所示裝置制備FeSO4溶液后，再與等物質(zhì)的量的（NH4）2SO4反應(yīng)制備摩爾鹽。
已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（1）制備FeSO4
①用圖示裝置制備FeSO4。儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗。該實驗不用明火加熱的原因是 產(chǎn)生的氫氣易燃易爆產(chǎn)生的氫氣易燃易爆。將0.7g鐵粉加入錐形瓶中，放入15mL1mol/LH2SO4溶液，保持溫度在50°C～60°C之間反應(yīng)，待無明顯氣泡產(chǎn)生后停止加熱，趁熱過濾。
②如果加入的鐵粉不純，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生少量H2S、PH3氣體。用CuSO4溶液吸收PH3時會生成H3PO4和Cu。
寫出CuSO4溶液吸收PH3的化學(xué)方程式 4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓。
（2）制備摩爾鹽
①向濾液中加入適量（NH4）2SO4飽和溶液，70℃～80℃水浴加熱，保持溶液pH為1～2，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至室溫即得晶體，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體。蒸發(fā)濃縮時，如果用玻璃棒攪拌，可能導(dǎo)致溶液變黃，其原因是 Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+。選用乙醇洗滌晶體的目的是 減少洗滌晶體時的溶解損失，使晶體易于干燥減少洗滌晶體時的溶解損失，使晶體易于干燥。
②過濾出產(chǎn)品的母液中，可以大量共存的離子有 BFBF（填序號）
A.NO3-
B.A13+
C.SO32-
D.AlO2-
E.Ba2+
F.Cu2+
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】分液漏斗；產(chǎn)生的氫氣易燃易爆；4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓；Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+；減少洗滌晶體時的溶解損失，使晶體易于干燥；BF
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：2難度：0.5
相似題
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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