鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應用。
（1）基態(tài)鈷原子的價電子排布式為 3d74s23d74s2，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是 Co3+價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+價電子排布式為3d5，前者3d軌道非滿非空非半滿，后者3d軌道半滿，更穩(wěn)定，不易再失去一個電子，故Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多Co3+價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+價電子排布式為3d5，前者3d軌道非滿非空非半滿，后者3d軌道半滿，更穩(wěn)定，不易再失去一個電子，故Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多。Co與Ca屬于同一周期，且最外層電子數(shù)相同，但金屬Co的熔點、沸點均比金屬Ca的高，原因是 均為金屬晶體，Co價電子數(shù)多，陽離子電荷量高，陽離子與自由電子間的金屬鍵強，熔沸點高均為金屬晶體，Co價電子數(shù)多，陽離子電荷量高，陽離子與自由電子間的金屬鍵強，熔沸點高。
（2）以無水乙醇作溶劑，Co（NO3）2可與某多齒配體結合形成具有催化活性的配合物，其結構簡式如圖所示。
①該多齒配體中所含元素（除氫以外）第一電離能由大到小的順序為 N＞O＞CN＞O＞C（填元素符號）。
②下列化合物與上述配合物中C和N原子的雜化類型均相同的是 BB（填標號）。
（3）[Co（NO3）4]2-中Co2+的配位數(shù)為4，1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為 1616NA，配體中與鈷進行配位的原子是 NN，原因是 N的電負性小于O，對孤電子對的吸引能力弱，給出電子對更容易，N原子作配體N的電負性小于O，對孤電子對的吸引能力弱，給出電子對更容易，N原子作配體。
（4）稀土鈷系（Sm-Co）永磁合金的六方晶胞結構如圖所示[晶體結構可看成如圖（a）、（b）兩種原子層交替堆積排列而成圖（c）]。已知同一原子層的Sm-Sm的最近距離為apm,不同原子層間的Sm-Sm最近距離為bpm。
①Sm-Co永磁合金的化學式為 SmCo5SmCo5。
②已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該合金的密度ρ為 89033a2bNA×103089033a2bNA×1030g?cm-3。（只要求列出計算式）
890
3
3
a
2
b
N
A
×
1
0
30
890
3
3
a
2
b
N
A
×
1
0
30
【答案】3d74s2；Co3+價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+價電子排布式為3d5，前者3d軌道非滿非空非半滿，后者3d軌道半滿，更穩(wěn)定，不易再失去一個電子，故Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多；均為金屬晶體，Co價電子數(shù)多，陽離子電荷量高，陽離子與自由電子間的金屬鍵強，熔沸點高；N＞O＞C；B；16；N；N的電負性小于O，對孤電子對的吸引能力弱，給出電子對更容易，N原子作配體；SmCo5；
890
3
3
a
2
b
N
A
×
1
0
30
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：3難度：0.5
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~