金常以微細(xì)粒浸染于黃鐵礦、含砷黃鐵礦中，此類礦石的預(yù)氧化處理方法主要有：焙燒氧化、生物氧化和濕法氧化。
（1）含砷黃鐵礦（主要成分為FeAsS）高溫焙燒氧化后，再用氰化鈉（NaCN）溶液浸出。已知：氫氰酸（HCN）易揮發(fā)，有劇毒。
①焙燒氧化的產(chǎn)物有As₄O₆、Fe₃O₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

12FeAsS+29O₂

高溫

4Fe₃O₄+12SO₂+3As₄O₆

12FeAsS+29O₂

高溫

4Fe₃O₄+12SO₂+3As₄O₆

。
②焙燒氧化的缺點為

焙燒氧化有砷、硫氧化物生成造成污染；反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，能耗高

焙燒氧化有砷、硫氧化物生成造成污染；反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，能耗高

。
③采用電解法除去反應(yīng)剩余液中有毒物質(zhì)，CN^-在陽極區(qū)被去除。在pH=10時，CN^-去除效果最佳且能耗最低，原因是

pH小于10，產(chǎn)生劇毒氣體HCN；pH高于10，溶液中OH^-放電生成O₂

pH小于10，產(chǎn)生劇毒氣體HCN；pH高于10，溶液中OH^-放電生成O₂

。
（2）利用細(xì)菌進(jìn)行生物氧化提取金，pH對金的浸出率影響如圖1所示。

pH影響金浸出率的原因是

在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿條件下，微生物的蛋白質(zhì)變性，需控制一定的pH

在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿條件下，微生物的蛋白質(zhì)變性，需控制一定的pH

。
（3）濕法氧化是在溶液中化學(xué)物質(zhì)的作用下提取金。已知Au的硫酸鹽難溶于水，Au⁺與S_x^2-、S₂O₃^2-等形成配合物。
①工業(yè)上利用硫代硫酸鹽可浸出金生成Au（S₂O₃）₂^3-，但在富氧條件下浸出率明顯降低，原因是

S₂O₃^2-會被氧化為SO₄^2-，形成硫酸金沉淀

S₂O₃^2-會被氧化為SO₄^2-，形成硫酸金沉淀

。
②常溫下，已知H₂S-HS^--S^2-粒子體系隨pH變化各組分分布如圖2所示，δ（H₂S）=

c

（

H

2

S

）

c

（

H

2

S

）

+

c

（

H

S

-

）

+

c

（

S

2

-

）

。多硫化物浸金的一種原理是：混合體系在通空氣條件下氧化時，體系中S^2-先被氧化為S，再轉(zhuǎn)化為S₄^2-。研究發(fā)現(xiàn)S₄^2-可將Au氧化為AuS^-，pH=11時 S₄^2-將Au氧化的離子方程式為

6Au+2HS^-+2OH^-+S₄^2-=6AuS^-+2H₂O

6Au+2HS^-+2OH^-+S₄^2-=6AuS^-+2H₂O

。