氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合成催化劑。
資料
1.水溶液中存在平衡：2Cl-（aq）+CuCl（s）?CuCl2-3（aq）。
2.CuCl是難溶于水的白色固體，在熱水中迅速水解生成Cu2O。
3.CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為Cu2（OH）3Cl。
Ⅰ.實驗室中用純凈的CuCl2固體可制備CuCl。取75gCuCl2固體于燒杯中，加入100mL 0.2mol/L鹽酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO2氣體。
（1）結(jié)合化學(xué)用語解釋加入鹽酸的主要目的是 Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制了Cu2+的水解Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制了Cu2+的水解。
（2）溶液中通入SO2氣體后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO2-4+2CuCl↓+4H+SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO2-4+2CuCl↓+4H+。
Ⅱ.工業(yè)中，用初級銅礦粉（主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等）為原料制備CuCl。流程如圖。
（3）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜過量太多的原因是 避免“除雜”步驟消耗更多的氨水和NH4HCO3避免“除雜”步驟消耗更多的氨水和NH4HCO3。
（4）用化學(xué)用語解釋，析出的CuCl晶體不能用水洗滌的原因是 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl,水洗導(dǎo)致產(chǎn)率降低4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl,水洗導(dǎo)致產(chǎn)率降低。
（5）合成過程中適宜的反應(yīng)條件為 真空干燥或隔絕空氣干燥得產(chǎn)品，同時反應(yīng)溫度不宜過高，HCl濃度也不宜過高真空干燥或隔絕空氣干燥得產(chǎn)品，同時反應(yīng)溫度不宜過高，HCl濃度也不宜過高。
（6）若要制99.5g CuCl,理論上至少需要含Cu2S 50%的銅礦粉的質(zhì)量為 160160g。
（7）相同時間內(nèi)，反應(yīng)物在最佳配比條件下，溫度對CuCl產(chǎn)率影響如圖所示。溶液溫度控制在58℃時，CuCl產(chǎn)率最大，隨溫度升高CuCl產(chǎn)率降低，其原因是 溫度過高，一是促進(jìn)了CuCl的水解溫度過高，一是促進(jìn)了CuCl的水解、促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)。（答出2條即可）
C
u
C
l
2
-
3
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制了Cu2+的水解；SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=+2CuCl↓+4H+；避免“除雜”步驟消耗更多的氨水和NH4HCO3；4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl，水洗導(dǎo)致產(chǎn)率降低；真空干燥或隔絕空氣干燥得產(chǎn)品，同時反應(yīng)溫度不宜過高，HCl濃度也不宜過高；160；溫度過高，一是促進(jìn)了CuCl的水解；促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：50引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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