人體血紅蛋白中含有Fe2+-卟啉環(huán)配合物，結(jié)合O2后，其基本結(jié)構(gòu)如圖（烴基略去）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Fe、N、C、H四種元素中電負(fù)性最大的是NN（填寫元素符號(hào)）；血紅蛋白結(jié)合O2前后的中心Fe均為正二價(jià)，其基態(tài)時(shí)3d軌道中電子數(shù)為66。
（2）卟啉環(huán)中所有原子共平面，其中N的雜化方式為sp2、sp3sp2、sp3，C-Nσ鍵有88個(gè)。
（3）圖中Fe2+的配位數(shù)為66；其中一個(gè)堿基通過氫鍵氫鍵作用與O2分子結(jié)合，另一堿基的N原子提供孤電子對(duì)孤電子對(duì)與Fe2+配位。
（4）已知?dú)鈶B(tài)O2的氧氧間距比圖中更短。判斷血紅蛋白結(jié)合O2后O2活性更高高（填“高”或“低”），說明理由一般共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定一般共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。
（5）從298K升溫到1200K時(shí)，體心立方型的δ-Fe變化為面心立方最密堆積，配位數(shù)變大變大（填“變大”、“不變”或“變小”）。假定升溫時(shí)Fe原子半徑不變，體積變?yōu)榈蜏貢r(shí)的9292%（已知6=2.45，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
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【答案】N；6；sp2、sp3；8；6；氫鍵；孤電子對(duì)；高；一般共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定；變大；92
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：64引用：1難度：0.5
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1．已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
（1）則Al、Mg、Na的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取雜化；
②CH4是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）；
③NH3是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為，H2O分子的空間構(gòu)型為；
（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為（填代號(hào)）；
a.簡(jiǎn)單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價(jià)為；
③Cu2+離子的核外電子排布式為。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．我國(guó)在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲(chǔ)量可燃冰．可燃冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號(hào)），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內(nèi)部存在的作用力有．
（3）下列有關(guān)“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)H2O分子，每8個(gè)籠中有6個(gè)容納CH4分子，2個(gè)籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.3 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）。
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。其空間構(gòu)型為。
（4）K3[Fe（CN）6]晶體中配離子的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6
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