當(dāng)前位置： 2023年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)梅嶺中學(xué)教育集團(tuán)中考化學(xué)二模試卷> 試題詳情

硼酸（H₃BO₃）能溶于水，可用于玻璃、醫(yī)藥、紡織等工業(yè)。碳酸鎂可用于制造防火涂料、牙膏等。某工廠以硼鎂鐵礦（主要成分為Mg₂B₂O₅?H₂O，雜質(zhì)有SiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃）為原料制備硼酸、碳酸鎂的工藝流程如如圖所示：

已知：①常溫時(shí)實(shí)驗(yàn)條件下幾種金屬離子形成沉淀的pH如下表；
②SiO₂不溶于水，也不與酸反應(yīng)；
③硼酸各溫度下的的溶解度如下表。
硼酸的溶解度

溫度/℃ 溶解度，g/100g 溫度，℃ 溶解度，g/100g

0 2.77 40 8.90

10 3.65 50 11.39

20 4.87 60 14.89

25 5.74 80 23.54

30 6.77 100 38.00

開始沉淀完全沉淀

Fe³⁺ 2.7 3.2

Fe²⁺ 7.6 9.6

Al³⁺ 4.0 5.2

Mg²⁺ 9.6 11.1

（1）預(yù)處理的內(nèi)容包括礦石的篩選、
粉碎
粉碎
，寫出料渣1的化學(xué)式
SiO₂
SiO₂
。
（2）酸浸時(shí)Mg₂B₂O₅?H₂O與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和硼酸，寫出化學(xué)方程式
Mg₂B₂O₅?H₂O+2H₂SO₄=2MgSO₄+2H₃BO₃
Mg₂B₂O₅?H₂O+2H₂SO₄=2MgSO₄+2H₃BO₃
；氧化過程的化學(xué)方程式為：X+H₂SO₄+2FeSO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O。X化學(xué)式是
H₂O₂
H₂O₂
，X作氧化劑的優(yōu)點(diǎn)
不會(huì)引入新雜質(zhì)
不會(huì)引入新雜質(zhì)
。
（3）為提高產(chǎn)品純度，控制的pH范圍是
5.2～9.6
5.2～9.6
；試劑Y為
AD
AD
（填選項(xiàng)）。
A．MgO
B．Fe₂O₃
C．Fe（OH）₃
D．Mg（OH）₂
（4）為測(cè)量所得硼酸純度，取3.00g制取的硼酸樣品溶于甘露醇與蒸餾水混合溶液中配成500mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶并滴加3滴酚酞試液，用0.004g/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗22.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
，樣品中硼酸的純度是
90.9%
90.9%
？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字，中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₃BO₃+NaOH═NaH₂BO₃+H₂O）。
（5）操作Z包括：
加熱濃縮
加熱濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、干燥。
（6）此工藝流程中提高硼酸產(chǎn)率措施有：
使用冰水洗滌
使用冰水洗滌
、
使用硼酸飽和溶液洗滌等
使用硼酸飽和溶液洗滌等
……

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【答案】粉碎；SiO₂；Mg₂B₂O₅?H₂O+2H₂SO₄=2MgSO₄+2H₃BO₃；H₂O₂；不會(huì)引入新雜質(zhì)；5.2～9.6；AD；滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；90.9%；加熱濃縮；冷卻結(jié)晶；使用冰水洗滌；使用硼酸飽和溶液洗滌等

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/31 8:0:9組卷：42引用：2難度：0.5

相似題

1．某工廠用硫酸來(lái)溶解含有銅、鋅的氧化物的工業(yè)廢料，變廢為寶。流程如圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，Zn→Cu的化學(xué)方程式為

。
（2）物質(zhì)X可用作氮肥，化學(xué)式為

；該化肥不能與

混合使用。
（3）請(qǐng)推出物質(zhì)Y的化學(xué)式：

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5
解析
2．某科研小組利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來(lái)浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用。流程如圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
（2）物質(zhì)X可用作氮肥，化學(xué)式為

；該化肥不能與

混合使用。
（3）請(qǐng)推出物質(zhì)Y的化學(xué)式：

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5
解析
3．碳酸鋇（化學(xué)式為BaCO₃）是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于電子、建材、冶金和化工等諸多行業(yè)和部門。納米BaCO₃以其優(yōu)于普通高純BaCO₃的特性，因此，制備納米BaCO₃符合當(dāng)前社會(huì)大量需求。下面是以毒重石礦（主要成分是BaCO₃，還含有其它雜質(zhì)等）生產(chǎn)BaCO₃的兩種工藝流程。
查閱資料：①BaCO₃高溫煅燒發(fā)生分解反應(yīng)。
②氧化鋇BaO與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿
③毒重石礦中雜質(zhì)不溶于水，也不溶于硝酸等。
④下列方案Ⅰ制備BaCO₃由于焙燒溫度高，能耗很大，而且生成的氧化鋇不穩(wěn)定；方案Ⅱ制備BaCO₃需要消耗大量的無(wú)機(jī)酸和碳酸鹽，同時(shí)又帶來(lái)設(shè)備腐蝕的問題；因此，制備BaCO₃需探究更優(yōu)方案。
Ⅰ.制備高純的碳酸鋇（BaCO₃）

（1）操作Ⅰ的名稱為

；該操作在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、

和玻璃棒等。
（2）氧化鋇與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
Ⅱ.制備納米BaCO₃

（3）寫出硝酸與BaCO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式

；該反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。
（4）從“廢液”的有效成分中分離出副產(chǎn)品--氮肥，其化學(xué)式為

。
（5）從節(jié)能角度比較兩種制備BaCO₃的工藝，方案

（填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”）更佳。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：93引用：1難度：0.6
解析

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溫度/℃		溶解度，g/100g		溫度，℃	溶解度，g/100g
0		2.77		40	8.90
10		3.65		50	11.39
20		4.87		60	14.89
25		5.74		80	23.54
30		6.77		100	38.00
	開始沉淀		完全沉淀
Fe³⁺	2.7		3.2
Fe²⁺	7.6		9.6
Al³⁺	4.0		5.2
Mg²⁺	9.6		11.1