磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）如圖所示為提純白磷樣品（含惰性雜質(zhì)）的工藝流程圖。過程Ⅰ中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 6：56：5，過程Ⅲ的化學(xué)方程式為 2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C 高溫 6CaSiO3+10CO↑+P42Ca3（PO4）2+6SiO2+10C 高溫 6CaSiO3+10CO↑+P4。
（2）磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料[Li3V2（PO4）3/C]具有能量密度高，循環(huán)壽命長，穩(wěn)定安全等優(yōu)點(diǎn)，是一種十分具有商業(yè)潛力的電極材料，我國科學(xué)家研發(fā)的一種制備流程如圖所示：
①向復(fù)合材料中加入碳單質(zhì)的作用是 增強(qiáng)復(fù)合材料的導(dǎo)電性增強(qiáng)復(fù)合材料的導(dǎo)電性。
②A的主要成分為V2（C2O4）3，合成A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 V2O5+5H2C2O4 70℃ V2（C2O4）3+4CO2↑+5H2OV2O5+5H2C2O4 70℃ V2（C2O4）3+4CO2↑+5H2O。
③已知常溫下，Li2CO3微溶于水，LiHCO3可溶于水。工業(yè)級(jí)Li2CO3中含有少量難溶于水且與CO2不反應(yīng)的雜質(zhì)。補(bǔ)全下列實(shí)驗(yàn)方案：將工業(yè)級(jí)Li2CO3與水混合，通入足量CO2氣體后過濾通入足量CO2氣體后過濾，得到LiHCO3溶液，控溫加熱使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，過濾、洗滌、干燥得到Li2CO3純品。
④鋰離子電池是一種二次電池。若用LixC6和Li3V2（PO4）3/C作電極，放電時(shí)的電池總反應(yīng)LixC6+Li3-xV2（PO4）═Li3V2（PO4）3+C6，則電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 Li3-xV2（PO4）3+xLi++xe-=Li3V2（PO4）3Li3-xV2（PO4）3+xLi++xe-=Li3V2（PO4）3。
高溫
高溫
70
℃
70
℃
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】6：5；2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C 6CaSiO3+10CO↑+P4；增強(qiáng)復(fù)合材料的導(dǎo)電性；V2O5+5H2C2O4 V2（C2O4）3+4CO2↑+5H2O；通入足量CO2氣體后過濾；Li3-xV2（PO4）3+xLi++xe-=Li3V2（PO4）3
高溫
70
℃
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：3難度：0.3
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
相關(guān)試卷