當(dāng)前位置： 2019-2020學(xué)年四川省廣安市代市中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是
加快溶解速率
加快溶解速率
．
（2）操作A的名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（3）銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂的目的是
Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
（用化學(xué)方程式表示）．
銅帽溶解完全后，可采用
加熱
加熱
方法除去溶液中過(guò)量的H₂O₂．
（4）堿性鋅錳干電池電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂
Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂
．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為
2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當(dāng)1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，共有
4
4
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2MnO（OH）+6HCl（濃）
△

2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O
2MnO（OH）+6HCl（濃）
△

2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O
．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】加快溶解速率；過(guò)濾；Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；加熱；Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；4；2MnO（OH）+6HCl（濃）

△

2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：4難度：0.3

相似題

1．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄?7H₂O），主要工藝流程如圖。

（1）將過(guò)程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會(huì)褪色的是

（填字母序號(hào)）。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊試液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS、O₂和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。
（3）過(guò)程③中需加入的物質(zhì)是

。
（4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要

。
（5）過(guò)程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的

（填序號(hào)）。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．CaCO₃。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
解析
2．電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?-電石渣，主要含Ca（OH）₂、CaCO₃及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
②提高Cl₂轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）₂的轉(zhuǎn)化率可行的措施有

（填序號(hào)）。
A．加熱升高溫度 B．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l₂速率
C．充分?jǐn)嚢铦{料 D．加水使Ca（OH）₂完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN^-與ClO^-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN^-至少需要消耗氧化劑ClO^-

mol。
（2）75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為

，氯化完成后過(guò)濾，濾渣的主要成分為

（填化學(xué)式）。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是

。
（3）有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，氯代乙醇再與Ca（OH）₂反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：56引用：1難度：0.3
解析
3．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）操作A的名稱為

．
（2）銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂的目的是

（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用

方法除去溶液中過(guò)量的H₂O₂．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當(dāng)1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，共有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：3引用：1難度：0.3
解析

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