當前位置： 2011年江西省初中化學競賽輔導精選試卷> 試題詳情

某同學用一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸做“氧化銅+硫酸→硫酸銅+水”的實驗，其五次實驗結(jié)果如下表所示：

實驗次數(shù) 氧化銅/g 硫酸溶液/g 硫酸銅/g

1 2.0 120 4.0

2 4.0 120 8.0

3 6.0 120 9.6

4 8.0 200 16

5 10.0 200 x

根據(jù)實驗結(jié)果填寫下列空格：
（1）哪幾次反應氧化銅有剩余？
3、5
3、5
。
（2）哪幾次反應硫酸有剩余？
1、2
1、2
。
（3）表中x的值是
16
16
。
（4）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
4.9%
4.9%
。

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

【答案】3、5；1、2；16；4.9%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1248引用：20難度：0.1

相似題

1．硝酸（HNO₃）是一種重要的工業(yè)強酸，廣泛應用于生產(chǎn)化肥、染料、炸藥、醫(yī)藥、冶金、化工等領(lǐng)域。如圖為工業(yè)制備硝酸的流程圖：

（1）二氧化氮中，氮元素的化合價為

。
（2）汽車發(fā)動機產(chǎn)生的氮氧化物和煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫排放到空氣中，會形成酸雨。請簡述酸雨形成的原因：

。
（3）在上述流程圖的步驟③中，有兩個生成硝酸的方案：
[方案一]將二氧化氮通入水中，發(fā)生的反應為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO。
[方案二]將二氧化氮和氧氣同時通入水中，其反應原理為：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃。
上述方案中，更符合綠色化學理念的是方案

（填“—”或“二”），理由是：

。
（4）濃硝酸具有強揮發(fā)性和強腐蝕性，溶于水時伴隨放出大量的熱，稀釋操作與濃硫酸的稀釋操作相似。市售硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一般為65%-70%，小穎同學欲測定某市售硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。她先在燒杯中加入適量水，再將1.0g硝酸溶液樣品滴入其中，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.0%的氫氧化鈉溶液，燒杯內(nèi)溶液pH隨滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化如圖所示。試計算：小穎所測硝酸溶液樣品的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（根據(jù)化學方程式計算，計算結(jié)果精確至0.1%）。
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：37引用：1難度：0.5
解析
2．請根據(jù)如圖提示，自編一道簡單的計算題，并解答．

（1）自編的題目：
解答：
（2）若用密度為1.18g?cm^-3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸來配制上圖中的稀鹽酸100g,需要濃鹽酸和水各多少毫升？（水的密度為1.0g?cm^-3）
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5
解析
3．化學興趣小組成員為了測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)分別進行了圖1的實驗。（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應，過濾后濾渣損失忽略不計，氯化鈣易溶于水）

（1）過濾時玻璃棒的作用是

；大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是

。
（2）化學興趣小組測定大理石的純度過程中，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
（3）實驗過程中小紅同學將過濾所得的濾渣未烘干就直接稱量，這一操作會導致該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)計算結(jié)果

。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（4）化學興趣小組小蘭同學設計圖2實驗，將裝有圖1中相同質(zhì)量物質(zhì)的燒杯和試管放在天平上，使天平平衡，取下試管，使兩種物質(zhì)混合，完全反應后將燒杯和試管再放回天平左盤上，根據(jù)兩次稱出的質(zhì)量

（填“能”或“不能”）計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（忽略水的蒸發(fā)）
發(fā)布：2024/11/15 17:30:2組卷：21引用：3難度：0.5
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實驗次數(shù)	氧化銅/g	硫酸溶液/g	硫酸銅/g
1	2.0	120	4.0
2	4.0	120	8.0
3	6.0	120	9.6
4	8.0	200	16
5	10.0	200	x