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X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子 數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是
鈉
鈉
．
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）
Na＞O＞H
Na＞O＞H
．
（3）寫出F的電子式
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
．
（4）已知X單質(zhì)、A、B、D固體，分別與E反應都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應均是氧化還原反應．請寫出X單質(zhì)、B分別與E反應的化學方程式
2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；B中含有的化學鍵是
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
；請舉一例說明B的用途
作呼吸面具和潛水艇里氧氣得來源
作呼吸面具和潛水艇里氧氣得來源
．
（5）請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應的化學方程式
2H2O2菁優(yōu)網(wǎng)2H2O+O2↑
2H2O2菁優(yōu)網(wǎng)2H2O+O2↑
．

【答案】鈉；Na＞O＞H；菁優(yōu)網(wǎng)；2Na+2H2O=4NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；離子鍵和非極性鍵；作呼吸面具和潛水艇里氧氣得來源；2H2O2菁優(yōu)網(wǎng)2H2O+O2↑
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：69引用：4難度：0.3
相似題

  • 1．X、Y、Z、W是原子序數(shù)由小到大的四種短周期元素，其中X、Z、W可分別與氫元素組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。
    （1）寫出Y2O2的電子式：
     
    ，其中含有的化學鍵類型是
     
    。
    （2）Z元素在元素周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族。X和Z形成的一種二元化合物會導致溫室效應，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70%，該化合物的化學式為
     
    。
    （3）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應，該化合物是
     
    （填化學式）。
    （4）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出該反應的化學方程式：
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 23:30:1組卷：143引用：1難度：0.5

  • 2．W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表。
    元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
    W 原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素
    X 在同周期元素中，原子半徑最大
    Y 電離能/（kJ/mol）數(shù)據(jù)：I1=738；I2=1415；I3=7733；I4=10540??????
    Z 其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等
    N 只有一個不成對電子
    （1）W的元素符號為
     
    、W的基態(tài)原子價層電子軌道表示式為
     
    。
    （2）X元素處于元素周期表中的
     
    區(qū)（填“s”或“p”），其基態(tài)原子電子排布式為
     
    。
    （3）Y的元素符號為
     
    ，元素Y的第一電離能
     
    同周期相鄰元素（填“高于”“低于”或“等于”）。
    （4）X、Z和N元素的電負性由大到小的順序是
     
    （填元素符號）。
    （5）Z、N的最高價氧化物的水化物酸性更強的是
     
    （填化學式）。
    （6）W、X和N可以形成多種化合物，水溶液pH＞7的其中一種是
     
    （填化學式）。

    發(fā)布：2024/10/26 2:0:2組卷：75引用：1難度：0.6

  • 3．幾種主族元素在周期表中的位置如圖：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）④⑦化合物屬于
     
    （填“離子化合物”或“共價化合物”），其電子式為：
     
    。
    （2）以上元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的分子式為：
     
    。
    （3）比較⑤、⑥簡單氫化物穩(wěn)定性：
     
    ；（填化學式，下同）比較①、⑥、⑦三種簡單離子的半徑大小：
     
    。
    （4）下列可以判斷①和③金屬性強弱的是
     
    （填字母）。
    A．單質(zhì)的熔點：①＜③
    B．化合價：①＜③
    C．單質(zhì)與水反應的劇烈程度：①＞③
    D．最高價氧化物對應水化物的堿性：①＞③
    （5）金屬鎵（Ga）常用作光學玻璃、真空管、半導體的原料。
    ①預測Ga的化學性質(zhì)并填寫表格：
    預測性質(zhì)（所填物質(zhì)類別不同） 反應后可能的生成物（填化學式）
    Ga能與
     
    溶液反應    		 Ga2（SO4）3、
     
    Ga能與
     
    溶液反應    		 NaGaO2、H2
    以上預測都是依據(jù)
     
    。

    發(fā)布：2024/10/26 1:30:1組卷：20引用：1難度：0.5
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