氯是一種生產(chǎn)生活中常見的元素，如圖是幾種含氯產(chǎn)品。

（1）Cl₂是有毒氣體，為了防止多余Cl₂污染空氣，需要上圖裝置進(jìn)行尾氣處理，用化學(xué)方程式表示該原理

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

。氣體應(yīng)該由

b

b

（填a或b）管通入。若要吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl₂，至少需要1mol/L的上述溶液

20

20

mL。
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

。
（3）抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中使用了大量的84消毒液。同學(xué)們探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)。將5mL市售84消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12，將稀釋后溶液各20mL分別加入a、b、c三個(gè)潔凈的燒杯中：

燒杯	溶液pH	現(xiàn)象
a	10	10min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色
b	7	10min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色
c	4	10min后，紅紙顏色比b燒杯中10min后的淺；4h后紅紙褪色

已知溶液中Cl₂、HClO和ClO^-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得結(jié)論：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色

越慢

越慢

（填“越快”或“越慢”）。
②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是

b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢

b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢

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